Exempel på s alter: kemiska egenskaper, erhållande

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 05:42

Inte en enda process i världen är möjlig utan inblandning av kemiska föreningar, som reagerar med varandra och skapar grunden för gynnsamma förhållanden. Alla grundämnen och ämnen i kemi klassificeras efter struktur och funktioner de utför. De viktigaste är syror och baser. När de interagerar bildas lösliga och olösliga s alter.

Exempel på syror, s alter

En syra är ett komplext ämne som innehåller en eller flera väteatomer och en syrarest i sin sammansättning. En utmärkande egenskap hos sådana föreningar är förmågan att ersätta väte med en metall eller någon positiv jon, vilket resulterar i bildningen av motsvarande s alt. Nästan alla syror, med undantag för vissa (H₂SiO₃ - kiselsyra), är lösliga i vatten, och starka, som t.ex. HCl (s altsyra), HNO₃ (kväve), H₂SO₄ (svavelsyra), helt sönderdelas till joner. Och svaga (till exempel HNO₂ -kväveh altig, H₂SO₃ - svavelh altig) - delvis. Deras pH, som bestämmer aktiviteten av vätejoner i lösning, är mindre än 7.

S alt är ett komplext ämne, som oftast består av en metallkatjon och en anjon av en syrarest. Vanligtvis erhålls det genom att reagera syror och baser. Som ett resultat av denna interaktion frigörs fortfarande vatten. Salskatjoner kan till exempel vara katjoner NH₄⁺. De kan, precis som syror, lösas i vatten med olika grader av löslighet.

Exempel på s alter inom kemi: CaCO₃ - kalciumkarbonat, NaCl - natriumklorid, NH₄Cl - ammoniumklorid, K₂SO₄ – kaliumsulfat och andra.

Klassificering av s alter

Beroende på mängden substitution av vätekatjoner särskiljs följande kategorier av s alter:

1. Medium - s alter där vätekatjoner är helt ersatta av metallkatjoner eller andra joner. Sådana exempel på s alter inom kemi kan fungera som de vanligaste ämnena som är vanligast - KCl, K₃PO₄.
2. Sura - ämnen där vätekatjoner inte är helt ersatta av andra joner. Exempel är natriumbikarbonat (NaHCO₃₎ och kaliumväteortofosfat (K₂HPO₄).
3. Basic - s alter där syrarester inte är helt ersatta av en hydroxogrupp med ett överskott av bas eller brist på syra. Dessa ämnen inkluderar MgOHCl.
4. Komplexa s alter: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Beroende på mängden katjoner och anjoner som finns i s altets sammansättning skiljer de åt:

1. Simple - s alter som innehåller en typ av katjon och anjon. S altexempel: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Dubbel - s alter som består av ett par typer av positivt laddade joner. Dessa inkluderar aluminium-kaliumsulfat.
3. Blandat - s alter där det finns två typer av anjoner. Exempel på s alter: Ca(OCl)Cl.

Få s alter

Dessa ämnen erhålls huvudsakligen genom att reagera ett alkali med en syra, vilket resulterar i vatten: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

När sura och basiska oxider interagerar bildas också s alter: CaO + SO₃=CaSO_4.

De erhålls också genom reaktion mellan en syra och en metall som står före väte i den elektrokemiska serie av spänningar. Som regel åtföljs detta av gasutveckling: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

När baser (syror) interagerar med sura (basiska) oxider, bildas motsvarande s alter: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Grundläggande reaktioner av s alter

När ett s alt och en syra interagerar erhålls ett annat s alt och en ny syra (villkoret för en sådan reaktion är att en fällning eller gas ska frigöras som ett resultat): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

När två olika lösliga s alter reagerar får de: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Vissa s alter som är dåligt lösliga i vatten har förmågan att sönderdelas till motsvarande reaktionsprodukter vid upphettning: CaCO₃=CaO + CO_2.

Vissa s alter kan genomgå hydrolys: reversibelt (om det är ett s alt av en stark bas och en svag syra (CaCO₃) eller en stark syra och en svag bas (CuCl) ₂)) och irreversibelt (s alt av en svag syra och en svag bas (Ag₂S)). S alter av starka baser och starka syror (KCl) hydrolyserar inte.

De kan också delas upp till joner: helt eller delvis, beroende på sammansättningen.