Sulfat av mangan (II) eller mangansulfat är ett oorganiskt s alt av svavelsyra och mangan, som har ett oxidationstillstånd på 2+. Det kallas också ibland för mangansulfat. Den kemiska formeln för mangansulfat är MnSO4. I naturen förekommer det som kristallina hydrater i vissa mineraler: smikite (monohydrat), ilesite (tetrahydrat), jococuite (pentahydrat), mallardit (heptahydrat).
Receive
Få detta s alt genom att lösa mangan(II)oxid eller mangankarbonat i svavelsyra.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Manganoxid är en ganska vanlig råvara, så nästan allt mangansulfat erhålls på detta sätt.
Det kan erhållas genom att urlaka reducerad malm med ammoniumsulfat. Det är också en biprodukt från bearbetningen av mangankarbonatmalmer.
Fysiska egenskaper
Mangansulfat är ett färglöst kristallint pulver. Dess lösningar har en något rosa nyans på grund av bildandet av ett vattenkomplex med mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Lättlösligt i vatten, mycket lite i alkoholer och etylenglykol. Maximal löslighet uppnås vid 25 °C. Smältpunkt - 700 °C, vid 850 °C sönderdelas det till oxider av svavel och mangan. Tätheten av kristaller vid 20 °C är 3,25 g/cm3. Det är en paramagnet, d.v.s. magnetiserad i ett externt magnetfält.
Kan absorbera vatten för att bilda kristallina hydrater med 1, 4, 5 eller 7 vattenmolekyler. Dessa kristallina hydrater är rosa till färgen och har något annorlunda fysikaliska egenskaper än vattenfritt mangansulfat. Var och en av dem har sitt eget temperaturområde där det kommer att vara mest stabilt: monohydrat - endast över 200 °C, tetrahydrat - vid 30-40 °C, pentahydrat - 9-25 °C, heptahydrat - endast under 9 °C. Nästan alla dessa kristallina hydrater eroderar i luften (förlorar vatten och bryts ner), förutom tetrahydratet.
Kemiska egenskaper
Eftersom manganet i detta s alt har det lägsta oxidationstillståndet (+2), kan detta s alt vara ett reduktionsmedel och interagera med starka oxidationsmedel:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagerar med alkalier, med nederbörd:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metalmangan kan erhållas genom elektrolys av en lösning av mangansulfat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Application
Vid kemisk produktion används detta s alt för att erhålla rent mangan och dess andra föreningar. Det används också som ett analytiskt reagens. Inom livsmedelsindustrin och läkemedel är det ett kosttillskott (för både människor och djur). Det är också en katalysator i organisk syntes. Detaljerade tekniska data om detta ämne finns tillgängliga i olika GOSTs. Mangansulfat används i textilindustrin som en komponent i färgämnen för tyger och porslin.
Den huvudsakliga användningen av mangansulfat är gödningsmedel. Mangan och svavel är viktiga grundämnen för växttillväxt, och i denna förening är de i en mycket tillgänglig form för dem, eftersom mangansulfat är mycket lösligt i vatten.
Mer om användningen av gödselmedel
Det här gödselmedlet kan appliceras på nästan alla växter och på vilken jord som helst. Sand- och skogsjordar behöver definitivt användningen av detta gödselmedel. Försiktigt är det värt att öka koncentrationen av mangan på chernozems för att förhindra ett överflöd av detta element. Detta kan leda till förgiftning av växter och uppkomsten av fläckar på bladens kanter. Men man bör komma ihåg att markens surhet påverkar hastigheten för s altupplösning: ini sura jordar löses mangansulfat långsammare, vilket innebär att det absorberas långsammare av växter. Därför är det önskvärt att deoxidera jorden med kalksten innan man applicerar gödningsmedel.
Manganvitriol ökar kvalitativt och kvantitativt skördarna, eftersom mangan bidrar till att öka klorofyllh alten i växter. Med sin brist uppstår kloros, fusarium, brunfläckar och brunrost: unga blad blir för små och fläckar uppstår på dem, och gamla blir bleka och gula mellan ådrorna. Sådana löv dör snabbt av, varför växterna försenas i tillväxt och blomning. Vissa grödor slutar ge frukt helt och hållet.
Vanligtvis appliceras mangansulfat tillsammans med kväve, fosfor och kaliumgödsel. Det ökar växternas förmåga att absorbera andra viktiga näringsämnen: kalium, kväve och fosfor. Det ökar också sockerh alten i grödor. Detta gäller särskilt rotfrukter, bär och grönsaker. Juicer som erhålls från sådana frukter har en låg surhet. Allt detta har en positiv effekt på hållbarheten för frukter.
Det här gödselmedlet har en annan användbar egenskap: den sköljs inte ut av nederbörd och blir därigenom kvar i jorden under lång tid. Detta gör att effekten av gödselmedlet förlängs. Vid användning i växthusförhållanden rekommenderas det att applicera gödningsmedel i form av en lösning med en koncentration som inte är högre än 0,2%. Det är bäst att vattna gödslade växter med vatten vid en temperatur på 20-25 ° C, eftersom s alt löser sig bästexakt i detta intervall.
Säkerhet
Mangansulfat är ett giftigt ämne. Dessutom hydraterar både vattenfria och dess kristallina. Vid förtäring orsakar det allvarlig förgiftning, som allvarligt kan skada nerv- och matsmältningssystemet, såväl som hjärnan. När det kommer i kontakt med huden uppstår dermatit och eksem som är mycket svåra att behandla.
När du arbetar med detta ämne är det nödvändigt att täcka exponerad hud, var noga med att bära gummihandskar och andningsskydd. Rummet måste vara väl ventilerat eller ha ett ventilationssystem, samt ständigt kontrolleras för högsta tillåtna koncentration av mangan i luften. Mangansulfat bör endast förvaras i förseglad förpackning.
