Kemi är en vetenskap om extremer. I den meningen att de faktiska, verkliga, som beskriver verkligheten av siffrorna i den är antingen extremt små eller extremt stora. Många människor skulle bli skrämda av en siffra med 23 nollor. Det är verkligen mycket. Men det finns så många enheter (bitar) i en mol av ett ämne. Skulle du vilja utföra beräkningar med sådana kolossala tal? Det är inte bekvämt. Men nuförtiden löser vilken elev som helst kemiproblem med ett papper och en enkel miniräknare. Detta är möjligt tack vare ett speciellt förenklingsspråk skapat av kemister. Och en av huvudfraserna i detta språk är "molar massa."
Formel per definition
Det är enkelt att bestämma molmassan: massan av ett ämne ska delas med dess kemiska mängd. Det vill säga att du får reda på hur mycket en mol av ett visst ämne väger. Det finns ett annat sätt att bestämma molmassan, men det viktigaste här är att inte bli förvirrad. Molmassan är numeriskt lika med atom- eller molekylmassan. Men enheterna är olika.
Varför ens?
När skulle du behöva en molar massa? Ett klassiskt exempel är behovet av att identifiera formeln för ett ämne. Inte alla ämnen och inte i alla situationer kan bestämmas av kemiska egenskaper och utseende, ibland är det nödvändigt att överväga kvantitativa förhållanden. Om du känner till de faktiska mängderna av ämnen kan du beräkna typen av atomer och deras proportioner i ämnet. Och du kommer att behöva hjälp av en gammal kemist. Verkligen väldigt gammal. Mendeleev själv.
Connections of concepts
Hur kan den store vetenskapsmannens bord hjälpa oss? Molmassan för ett ämne är lika i antal som atomens (för atomära ämnen och rena metaller) eller molekylmassan, men mäts i andra enheter. Denna egenskap hos ett ämne kommer att anges i gram per mol, molekylär - i atommassaenheter. Hur kommer det sig att dessa siffror är desamma? De värden som du ser i tabellen för elementen beräknades empiriskt. Varje sorts atom vägdes och dess massa bestämdes i lämpliga enheter. Därför ser du inte en minus tjugosjunde grad, utan ganska anständiga siffror, oftast inom ett och hundra. Det finns också tungviktselement, men de nämns vanligtvis inte i skolproblemböcker.
Om inte alla siffror finns till hands
Tänk om ämnet består av molekyler och du vet vad det är? Hur söker man efter ett ämnes molära massa om dess massa och kemiska mängd inte är tillgängliga samtidigt enligt förhållandena för problemet? Det är enkelt, hitta varje sorts atom (element) i tabellen ochmultiplicera atommassorna med antalet atomer i en molekyl för olika grundämnen. Och sedan summerar du det bara - och du får molekylvikten, som exakt kommer att matcha molmassan. Allt har redan förberetts för moderna unga kemister - för en känd formel för ett ämne är det inga problem att beräkna det önskade värdet.
Om du förstår kärnan i kemi kommer det att verka väldigt enkelt för dig. Huvudbelastningen i utvecklingen av denna vetenskap är att studera och memorera egenskaperna hos specifika ämnen, men de allmänna processerna och beskrivningarna är ingenstans lättare. När du väl förstår, öva - du kommer aldrig att bli förvirrad i ditt liv.