Kväve är kanske det vanligaste kemiska grundämnet i hela solsystemet. För att vara mer specifik är kväve den fjärde vanligaste. Kväve är en inert gas i naturen.
Denna gas är färglös, luktfri och mycket svår att lösa i vatten. Nitrats alter tenderar dock att reagera mycket bra med vatten. Kväve har låg densitet.
Kväve är ett fantastiskt element. Det finns ett antagande att det har fått sitt namn från det antika grekiska språket, vilket betyder "livlös, bortskämd" i översättning från det. Varför en sådan negativ inställning till kväve? När allt kommer omkring vet vi att det är en del av proteiner, och att andas utan det är nästan omöjligt. Kväve spelar en viktig roll i naturen. Men i atmosfären är denna gas inert. Om det tas som det är i sin ursprungliga form, är många biverkningar möjliga. Offret kan till och med dö av kvävning. När allt kommer omkring kallas kväve livlöst eftersom det inte stöder förbränning eller andning.
Under normala förhållanden reagerar en sådan gas endast med litium och bildar en förening som litiumnitrid Li3N. Som vi kan se, graden av kväveoxidation i sådanaanslutningen är -3. Naturligtvis reagerar kväve även med andra metaller och ämnen, men bara vid upphettning eller vid användning av olika katalysatorer. Förresten, -3 är det lägsta oxidationstillståndet för kväve, eftersom endast 3 elektroner behövs för att helt fylla den yttre energinivån.
Denna indikator har olika betydelser. Varje oxidationstillstånd av kväve har sin egen förening. Det är bättre att bara komma ihåg sådana kopplingar.
Så, oxidationstillståndet -3 kan vara i nitrider. Oxidationstillståndet för kväve i ammoniak är också -3, hur paradox alt det än kan låta. Ammoniak är en färglös gas med en mycket stickande lukt. Kom ihåg ammoniak. Den innehåller även NH3 ammoniak. Även läkemedel som innehåller ammoniak produceras. De är främst indicerade för svimning, yrsel, allvarlig alkoholförgiftning. En stickande lukt får offret snabbt till sinnena. Inte konstigt, för han är redo att göra vad som helst, om bara denna "stinker" togs bort från honom.
Sällan förekommer kväveoxidationstillstånd som -1 och -2. Den första finns i de så kallade pernitriderna, bland vilka N2H2 är särskilt värt att notera. Det sista oxidationstillståndet inträffar i NH2OH-föreningen. En sådan komplex substans är en mycket svag instabil bas. Används huvudsakligen i organisk syntes.
Låt oss gå vidare till de högsta graderna av kväveoxidation, som det också finns väldigt många av. Kväveoxidationstillstånd +1 uppträder i en förening som lustgas (N2O). Med en liten mängd av en sådan gas observeras praktiskt taget inga biverkningar. Ofta används det i små doser för anestesi. Men om denna gas andas in tillräckligt länge är dödsfall genom kvävning möjlig.
Oxidationstillståndet +2 finns i föreningen NO. Oxidationstillståndet +3 är i N2O3-oxid. Oxidationstillståndet +4 är i NO2-oxid. Denna gas har en rödbrun nyans och en stickande lukt. Det är en sur oxid.
+5 - det högsta oxidationstillståndet för kväve. Förekommer i salpetersyra och i alla nitrats alter.
