Molekylmassorna, liksom atommassorna, är mycket små. Därför, för deras beräkning, används en jämförelse med en atommassaenhet. Den relativa molekylvikten för en förening är en fysikalisk kvantitet som är lika med förhållandet mellan massan av en sammansatt molekyl och 1/12 av en kolatom. Denna indikator indikerar hur många gånger vikten av hela molekylen överstiger 1/12 av vikten av en elementarpartikel av kol och, som alla relativa värden, har ingen dimension och betecknas med symbolen Mr.
Mr(föreningar)=m(föreningsmolekyler) / 1/12 m(C). Men i praktiken används ett annat schema för att beräkna detta värde. I enlighet med den är den relativa molekylvikten lika med det totala värdet av de relativa atommassorna (Ar) för alla kemiska grundämnen som bildar en given förening, med hänsyn tagen till antalet elementarpartiklar av varje grundämne, dvs. schematiskt kan skrivas så här:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
För att korrekt bestämma detta värde måste du:
- känna till den kemiska formeln för ett ämne;
- bestäm Ar korrekt i tabellen för D. I. Mendeleev (så om talet efter decimalkomma är lika med eller större än 5, läggs en till när man avrundar till ett heltal: till exempel Ar (Li)=6, 941, använd ett heltal som är 7 för beräkning, och om talet är mindre än 5, låt det vara som det är: Ar (K)=39, 098, d.v.s. ta 39).
- när du beräknar Mr, glöm inte att ta hänsyn till antalet atomer, d.v.s. index för elementen i sammanfogningsformeln.
Relativ molekylvikt, vars formel visas schematiskt ovan, gäller för komplexa föreningar. För att beräkna detta värde för ett enkelt ämne räcker det att endast bestämma den relativa atommassan enligt det periodiska systemet och vid behov multiplicera med antalet elementarpartiklar. Till exempel: Mr(P)=Ar (P)=31 och Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Låt oss överväga ett annat exempel och ta reda på vad som är den relativa molekylvikten för vatten - ett komplext ämne. Den empiriska formeln för detta ämne är H2O, dvs. den består av 2 väteatomer och 1 syreatom. Därför ser lösningsposten ut så här:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Kan förkortas, utan det bokstavliga uttrycket. Denna figur visar att Mr är 18 gånger större än 1/12 av massan av en elementarpartikel av kol. På liknande sätt bestäms den relativa molekylvikten för varje kemisk förening, förutsatt att dess empiriska formel är känd. Men också, med hjälp av detta värde, är det möjligt att återställa den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av okända ämnen, för att fastställa innehållet i enskilda nuklider. I praktiken används fysikaliska och kemiska metoder för att bestämma Mr av ett ämne, såsom destillation, masspektrometri, gaskromatografi, etc. För att bestämma denna indikator för polymerer används metoder baserade på de kolligativa egenskaperna hos lösningar (de bestämmer antalet dubbelbindningar, funktionell grupp, viskositet, förmåga att sprida ljus).
Den relativa molekylvikten är alltså karakteristisk för varje ämne och kommer att vara individuell för det. Detta värde bestäms för både enkla och komplexa föreningar, oorganiska och organiska. Dess prestanda är särskilt viktigt vid studier och syntes av polymerer, vars egenskaper kommer att bero på molekylviktsindex.
