Arsenikoxid: erhållande och egenskaper

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 05:42

I det periodiska systemet intar ett sådant kemiskt grundämne som arsenik en position på metall-icke-metallgränsen. I sin aktivitet står det mellan väte och koppar. Den icke-metalliska karaktären manifesteras i det faktum att den kan uppvisa ett oxidationstillstånd på -3 (AsH₃ - arsin). Föreningar med ett positivt oxidationstillstånd på +3 har amfotära egenskaper, och med en grad av +5 manifesteras dess sura egenskaper. Vad är arsenikoxid?

Oxider och hydroxider

Följande arsenikoxider finns: As₂O₃ och As₂O5_{. Det finns också motsvarande hydroxider:}

Meta-arsensyra HAsO₂.
Ortoarsensyra H₃AsO₃.
Meta-arseniksyra HAsO₃.
Ortoarsensyra H₃AsO₄.
PyromarsensyraH₄As₂O₇.

Vad är arseniktrioxid?

Arsenik bildar två oxider, av vilka As₂O₃ har namnet trioxid. Det är ett ämne som ofta används för medicinska ändamål, men det är inte precis en ofarlig kemikalie. Det är en oorganisk förening som är huvudkällan till organoarseniska föreningar (föreningar som innehåller en kemisk bindning med kol) och många andra. Många användningar av As₂O₃ är kontroversiella på grund av elementets giftiga natur. Handelsnamnet för denna förening är Trisenox.

Allmän information om trioxid

Den kemiska formeln för arseniktrioxid är As₂O₃. Molekylvikten för denna förening är 197,841 g/mol. Det finns många sätt att få denna oxid. En av dem är rostning av sulfidmalm. Den kemiska reaktionen fortskrider enligt följande:

2As₂O₃ + 9O₂ → 2As₂ O₃ + 6SO₂

De flesta oxider kan erhållas som en biprodukt vid bearbetning av andra malmer. Arsenopyrit är en vanlig förorening i guld och koppar, och den frigör arseniktrioxid när den värms upp i närvaro av luft. Detta kan leda till allvarlig förgiftning.

Struktur av arseniktrioxid

Arseniktrioxid har formeln As₄O₆ i vätska och gasfaser (under 800°C). I dessa faser är den isostrukturell med fosfortrioxid (P₄O₆). Men vid temperaturer över 800°C bryts As₄O₆ ner till molekylär As₂O3_{. I denna fas är den isostrukturell med diisotrontrioxid (N}2_O3_{). I sitt fasta tillstånd uppvisar denna förening polymorf förmåga (förmågan att existera i två eller flera former av kristallstruktur).}

Egenskaper hos arseniktrioxid

Några av huvudegenskaperna hos arseniktrioxid är följande:

Lösningar av trioxid bildar svaga syror med vatten. Detta beror på att föreningen är amfoter arsenikoxid.
Det är lösligt i alkaliska lösningar och ger arsenater.
Arseniktrioxid har en hög löslighet i s altsyra (HCl) och ger slutligen arseniktriklorid och koncentrerad syra.
Den producerar pentoxid (As₂O₅) i närvaro av starka oxidanter som väteperoxid, ozon och salpetersyra.
Den är nästan olöslig i organiska lösningsmedel.
Han ser ut som en vit fast substans i sitt normala fysiska tillstånd.
Den har en smältpunkt på 312,2°C och en kokpunkt på 465°C.
Tätheten för detta ämne är 4,15 g/cm³.

Användning av arseniktrioxid i medicin

Denna kemikalie tillhör klassen av läkemedel mot cancer och används vid behandling av cancer. Giftighetarsenik är välkänt. Men arseniktrioxid är ett kemoterapiläkemedel och har använts för att behandla vissa typer av cancer i flera år. Lösningen som används för denna bearbetning kallas Fowlers lösning. 1878 rapporterade Boston City Hospital att denna lösning kan vara effektiv för att minska en persons antal vita blodkroppar.

Som ett resultat Som₂O₃ användes huvudsakligen för att behandla leukemi tills strålbehandling ersatte den. Men efter 1930-talet återfick den gradvis sin popularitet vid behandling av leukemi, fram till tillkomsten av modern kemoterapi. Denna arsenikoxid ansågs vara den bästa behandlingen för kronisk myelogen leukemi. Än idag används detta ämne för att behandla en specifik typ av akut promyelocytisk leukemi efter misslyckad retinoid- eller antracyklinkemoterapi. Det används också för att behandla kronisk myeloid leukemi, multipelt myelom, akut myeloid leukemi, lymfom, cancer i lymfsystemet.

Using Trioxide

Arseniktrioxid används i stor utsträckning vid tillverkning av färglöst glas. Denna förening är också användbar inom elektronikområdet för tillverkning av halvledare och vissa legeringar. Det används också i färger. Arseniktrioxid kan vara en effektiv behandling för hjärntumörer.

Tidigare användes detta ämne inom tandvården, men eftersom det är en mycket giftig förening användes det av modernastoppas av tandläkare. Arsenikoxid (formel As₂O₃) används också som träskyddsmedel, men sådana material är förbjudna i många delar av världen. I kombination med kopparacetat producerar arseniktrioxid ett levande grönt pigment.

Mycket giftigt ämne

Trioxiden i sig har en hög nivå av toxicitet. Därför är det alltid nödvändigt att vidta nödvändiga försiktighetsåtgärder innan du använder den. Det kan vara mycket farligt i följande fall:

Äta. Om As₂O₃ av misstag förtärs, sök omedelbart läkarvård. Det rekommenderas inte att försöka framkalla kräkning innan du söker läkarvård. Ta av alla åtsittande kläder, ta bort slips, knäppa upp krage, bälte, etc.
Hudkontakt. I händelse av kontakt med någon yta på kroppen, skölj omedelbart det drabbade området med mycket vatten. Förorenade kläder och skor ska omedelbart tas av och tvättas före återanvändning. Vid allvarlig hudkontakt bör du omedelbart söka läkarvård. Att tvätta det infekterade området med desinficerande tvål och applicera en antibakteriell kräm kan vara till hjälp.
Ögonkontakt. Om As₂O₃ kommer i kontakt med ögonen är det första du ska göra att ta bort eventuella kontaktlinser och skölja ögonen med mycket vatten i 15 minuter. Det rekommenderas att använda kallt vatten. Parallellt med detta måste någon ringaambulans.
Inandning. Människor som har andats in denna gas bör placeras någon annanstans med frisk luft. Du bör också omedelbart söka läkarvård. Om det är svårt att andas ska syrgas ges omedelbart. Om den skadade inte kan andas på egen hand ska konstgjord andning ges.
Denna förening kan vara giftig för människor. Om en överdriven mängd arseniktrioxid kommer in i kroppen kan det till och med leda till döden. Skyddsglasögon och handskar ska alltid användas när du arbetar med As₂O₃. Arbete ska alltid utföras i ett välventilerat utrymme.

Biverkningar

Vanliga biverkningar av detta ämne inkluderar symtom som:

dålig aptit;
kräks;
illamående;
buksmärtor;
constipation;
huvudvärk;
trötthet;
yrsel;
feber;
andningsproblem;
högt antal vita blodkroppar;
högt blodsocker;
hudutslag.

Mindre vanliga biverkningar inkluderar:

torr mun;
dålig andedräkt;
bröstsmärtor;
lågt antal vita blodkroppar;
muskel- och skelettsmärta;
svullnad i ansikte och ögon;
diarré;
tremor;
lågt blodsocker;
låga blodsyrenivåer.

Sällsyntbiverkningar As₂O₃:

oregelbunden hjärtslag (det kan till och med leda till döden);
viktsökning;
svimning;
frånvarande;
coma;
svullen mage;
mörkning av huden.

Livshotande symtom på exponering för arseniktrioxid är viktökning, feber, andningssvårigheter, andnöd, bröstsmärtor, hosta.

Arseniktrioxid är ett mycket giftigt ämne som till och med kan leda till döden. Men det har sin användbarhet inom det medicinska området. Försiktighetsåtgärder måste alltid vidtas.

Kemiska reaktioner

Arseniktrioxid är en amfoter högre oxid av arsenik, och dess vattenlösningar är lätt sura. Således löses det lätt i alkaliska lösningar för att producera arsenater. Det är mindre lösligt i syror förutom s altsyra.

Endast med starka oxidationsmedel som ozon, väteperoxid och salpetersyra bildar den arsenikpentaoxid med +5 surhet As₂O ₅ . När det gäller oxidationsbeständighet skiljer sig arseniktrioxid från fosfortrioxid, som lätt brinner till fosforpentoxid. Reduktion ger elementär arsenik eller arsin (AsH₃).

Arsenikpentoxid

Den kemiska formeln för pentoxid är As₂O₅. Dess molmassa är 229,8402 g/mol. Det är ett vitt hygroskopiskt pulver med en densitet på 4,32g/cm³. Smältpunkten når 315°C, vid vilken den börjar sönderdelas. Ämnet har god löslighet i vatten och alkohol. Arsenikoxidens egenskaper gör den mycket giftig och miljöfarlig. Det är en oorganisk förening som är mindre vanlig, mycket giftig och därför endast har begränsad kommersiell användning, till skillnad från högre arsenikoxid (formel As₂O_3).

Arsenik är främst känt som ett gift och cancerframkallande. Dess trioxid är ett vattenlösligt pulver som ger en färglös, smaklös och luktfri lösning. Det var en populär metod att döda under medeltiden. Dess användning fortsätter idag, men för fredliga ändamål och i små mängder.