Formeln för metylamin i kemi anses nästan primitiv. Men bara för dödliga är namnet på denna förening skrämmande, för att inte tala om det faktum att ingenting är känt om strukturen eller formeln. Många känner inte till den specifika lukten av denna förening eller dess förvånansvärt breda användningsområde i olika industrier. Detta är ganska uppenbart, eftersom det är omöjligt att veta allt, och detta är ett faktum. Men är det inte spännande att upptäcka något tidigare okänt?
Vad är metylamin?
Methylamine är en organisk förening med formeln CH3NH2. Det är ett av derivaten av ammoniak, tillhör alifatiska organiska ämnen. Den klassificeras som en extremt brandfarlig förening, eftersom denna gas lätt blandas med luft och bildar explosiva blandningar. Strukturen för detta ämne visas i figuren nedan.
Av namnet är det uppenbart att detta ämne tillhör en sådan klass av organiska föreningar som aminer (nämligen primära aminer), och det är dess enklaste representant.
Under normala förhållanden är metylamin en gas (som tidigare nämnts), färglös, men med en distinkt ammoniaklukt.
Inandning av detta ämne är fyllt med allvarlig irritation av hud, ögon, övre luftvägar. Kan ha en negativ effekt på kroppens njurar och lever. Och dess inandning leder till excitation och efterföljande depression av det centrala nervsystemet. Möjlig död på grund av andningsstopp.
Metoder för syntes av metylamin
En av de industriella metoderna för att framställa metylamin bygger på reaktionen mellan metanol och ammoniak. Förutsättningarna för denna kemiska interaktion är hög temperatur (370-430 °C), samt ett tryck på 20-30 bar.
Reaktionen utförs i gasfas, men på en heterogen katalysator baserad på zeolit.
Vid blandning med metylamin bildas biämnen som dimetylamin och trimetylamin. Därför kräver denna framställningsmetod rening av metylamin (till exempel genom upprepad destillation).
Ett annat sätt att erhålla metylamin är att utföra reaktionen mellan formalin och ammoniumklorid vid upphettning. Men detta är inte den sista möjliga syntesen av denna amin!
Även känd är en metod för att framställa metylamin genom att omarrangera acetamid enligt Hoffmann. Figuren nedan visar ekvationen för denna reaktion.
Kemiska egenskaper hos metylamin
Hur bekantar man sig med en ny kemisk förening? Först måste du ta reda på vad dess namn är, strukturens funktioner. Sen viktigtför att förstå hur det kan erhållas, så metoderna för att erhålla metylamin beskrevs först. Och nu måste vi studera dess kemiska egenskaper.
Denna organiska förening har alla de typiska egenskaperna hos primära aminer, eftersom den är standardrepresentanten för denna klass.
Förbränningen av metylamin motsvarar ekvationen: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Om vatten eller mineralsyra fungerar som ett ämne som reagerar med metylamin, så bildas metylammoniumhydroxid respektive ett kristallint s alt.
Reaktionsdata visas i figuren nedan.
Om vi jämför metylamin med anilin eller ammoniak kan vi dra slutsatsen att metylamin uppvisar starkare basegenskaper. Detta beror på det faktum att kväveatomen i sammansättningen av metylaminmolekyler är mer elektronegativ.
Om NaOCl fungerar som ett ämne som reagerar med metylamin så sker klorering - ersättandet av en väteatom i aminogruppen med en kloratom. Liksom andra primära aminer bildar metylamin en alkohol när den reageras med salpetersyrlighet (HNO2).
Användnings- och lagringsvillkor för metylamin
CH3NH2 har ett mycket brett utbud av applikationer. Det används för syntes av färgämnen, läkemedel (t.ex. neofyllin, teofyllin, promedol), bekämpningsmedel, herbicider, insekticider (sevin, shradan), fungicider,landsterilisatorer i lantbruksindustrin, och används även inom veterinärmedicin.
Metylamin används även vid tillverkning av starka sprängämnen (som t.ex. tetryl), olika fotomaterial (metol), lösningsmedel (till exempel DMF, dimetylacetamid), vulkaniseringsacceleratorer, korrosionsinhibitorer, tanniner, raketbränslen (N, N-dimetylhydrazin).
Metylamin förekommer också naturligt som en mindre utsöndring i benfisk.
Denna förening används oftast som en 40 % lösning i vatten, metanol, etanol eller tetrahydrofuran.
För att kunna använda metylamin i produktionen eller i processen att tillverka något måste du förvara det på rätt sätt.
Optimala lagringsförhållanden: i flytande form i en volym av 10-250 m3, i cylindriska tankar placerade horisontellt vid rumstemperatur, men borta från solljus, på platser där de är otillgängliga till barn och djur.
När du arbetar med metylamin, som med alla andra kemikalier, måste du naturligtvis använda speciella kläder, handskar och skyddsglasögon för personligt skydd. Särskild uppmärksamhet bör ägnas åt skyddet av slemhinnor och andningsorgan.
