Låt oss prata om vad OVR är i oorganisk och organisk syntes.
Processdefinition
Redoxreaktioner är processer som kommer att ändra oxidationstillståndet för två eller flera kemiska grundämnen i komplexa eller enkla ämnen.
Vad är oxidation
Oxidation är en kemisk reaktion där en atom eller en viss jon ger upp elektroner samtidigt som det sänker dess ursprungliga oxidationstillstånd. Denna process är typisk för metaller.
Vad är återställning
Under reduktionsprocessen menas en kemisk omvandling, som ett resultat av vilken oxidationstillståndet för en jon eller ett enkelt ämne kommer att minska, samtidigt som elektroner tillsätts. Denna reaktion är typisk för icke-metaller och syrarester.
Kännetecknande för reduktionsmedel
Med tanke på frågan om vad OVR är, kan man inte bortse från ett sådant begrepp som en "reductor".
Det betyder en neutral molekyl eller en laddad jon, som, som ett resultat av kemisk interaktion, kommer att ge till en annanen elektron till en jon eller en atom, samtidigt som dess oxidationstillstånd ökar.
Bestämning av oxidationsmedel
När man diskuterar vad OVR är, är det också viktigt att nämna en sådan term som "oxidator". Det är vanligt att mena sådana joner eller neutrala atomer som under kemisk interaktion tar emot negativa elektroner från andra atomer eller neutrala partiklar. Samtidigt kommer dess ursprungliga oxidationstillstånd att minska.
Typer av OVR
När man diskuterar vad OVR är, är det nödvändigt att notera de varianter av dessa processer som oftast beaktas i oorganisk och organisk syntes.
Intermolekylära interaktioner involverar sådana processer där atomerna av både reduktionsmedlet och oxidationsmedlet finns i olika initiala substanser som interagerar. Ett exempel på denna typ av omvandling är interaktionen mellan manganoxid (4) och s altsyralösning, vilket resulterar i bildning av gasformigt klor, tvåvärd manganklorid och även vatten.
I den kemiska processen som övervägs uppträder kloranjoner som ett reduktionsmedel och oxiderar när de interagerar. Mangankatjonen (med ett oxidationstillstånd på +4) uppvisar oxiderande förmågor i reaktionen, accepterar två elektroner, den reduceras.
Intramolekylär interaktion är sådana kemiska omvandlingar, i vilka både reduktionsmedlets atomer och oxidationsmedlets atomer initi alt är en utgångssubstans, och efterNär omvandlingen är klar hamnar de i olika reaktionsprodukter.
Ett exempel på denna typ av reaktion är nedbrytningen av kaliumklorat. När det värms upp kommer detta ämne att förvandlas till kaliumklorid och syre. Oxiderande egenskaper kommer att vara karakteristiska för kloratanjonen, som tar emot fem elektroner i reaktionen kommer att reduceras och omvandlas till klorid.
I det här fallet kommer syreanjonen att uppvisa reducerande egenskaper och oxideras till molekylärt syre. Så vad är OVR i det här fallet? Detta är processen att överföra elektroner mellan joner, vilket resulterar i bildandet av två reaktionsprodukter.
Också, den här typen av kemiska omvandlingar som sker med en förändring i oxidationstillstånden för grundämnen från början i samma formel inkluderar processen för nedbrytning av ammoniumnitrit. Kväve som står i ammoniumkatjonen, med ett oxidationstillstånd på -3, avger sex elektroner under processen och oxideras till molekylärt kväve. Och kvävet som är en del av nitrit accepterar sex elektroner, samtidigt som det är ett reduktionsmedel, och under reaktionen oxideras det.
Vad är OVR i kemi? Definitionen som diskuterats ovan indikerar att dessa är omvandlingar associerade med förändringar i oxidationstillstånden för flera grundämnen.
Självoxidation och reduktion (disproportion) involverar sådana processer, under vilka en initial atom fungerar som ett reduktionsmedel och oxidationsmedel, vilket kommer att öka och samtidigt minska dess oxidationstillstånd efter fullbordande av interaktionen. Tänker på det,vad är OVR i kemi, exempel på sådana transformationer finns även i en gymnasiekurs i kemi. Nedbrytningen av kaliumsulfit vid upphettning leder till bildandet av två s alter av denna metall: sulfid och sulfat. Svavel med ett oxidationstillstånd på +4 uppvisar både reducerande och oxiderande egenskaper, vilket höjer och sänker oxidationstillståndet.
För att förstå vad OVR betyder i kemi, låt oss nämna en annan typ av sådana kemiska transformationer. Motproportionering involverar sådana processer, som ett resultat av vilka atomerna i reduktionsmedlet och oxidationsmedlet är i sammansättningen av olika initiala komponenter, men på höger sida bildar de en reaktionsprodukt. Till exempel, när svaveloxid (4) interagerar med vätesulfid, kommer svavel och vatten att bildas. En svaveljon med ett oxidationstillstånd på +4 kommer att ta fyra elektroner, och en svaveljon med ett oxidationstillstånd på -2 kommer att förlora två elektroner. Som ett resultat förvandlas båda till ett enkelt ämne, i vilket oxidationstillståndet är noll.
Slutsats
Med tanke på frågan om vad OVR är i kemi, noterar vi att dessa är många transformationer på grund av vilka levande organismer fungerar, olika naturliga processer och fenomen uppstår. För att ordna koefficienterna i sådana ekvationer måste du upprätta en elektronisk balans.
