Calcium… Vad vet du om det? "Det är metall" - och svarar bara många. Vilka kalciumföreningar finns? Med denna fråga kommer alla att börja klia sig i huvudet. Ja, det finns inte mycket kunskap om det senare, och om kalcium i sig också. Okej, vi ska prata om det senare, men idag ska vi titta på åtminstone tre av dess föreningar - kalciumkarbonat, hydroxid och kalciumbikarbonat.
1. Kalciumkarbonat
Han är ett s alt som bildas av kalcium- och kolsyrarester. Formeln för detta karbonat är CaCO3.
Properties
Det ser ut som ett vitt pulver, olösligt i vatten och etylalkohol.
Få kalciumkarbonat
Det bildas genom kalcinering av kalciumoxid. Vatten tillsätts till den senare, och sedan passerar koldioxid genom den resulterande kalciumhydroxidlösningen. Reaktionsprodukterna är det önskade karbonatet och vattnet, som lätt kan separeras från varandra. Om den värms upp kommer spjälkning att ske, vars produkter kommer att vara koldioxid och bränd kalk. Genom att lösa detta karbonat och kolmonoxid (II) i vatten kan kalciumbikarbonat erhållas. Om du kombinerar kol och kalciumkarbonat kommer produkterna av denna reaktion att vara kalciumkarbid och kolmonoxid.
Application
Detta karbonat är den krita som vi regelbundet ser i skolor och andra grundskolor och högre utbildningsinstitutioner. De vitmålar även tak, målar trädstammar på våren och alkaliserar jorden i trädgårdsnäringen.
2. Kalciumbikarbonat
Det är ett s alt av kolsyra. Har formeln Ca(HCO3)2.
Properties
Löser i vatten, som alla kolväten. Han gör henne dock tuff ett tag. I levande organismer har kalciumbikarbonat och vissa andra s alter med samma rest funktionen som regulatorer av konstanta reaktioner i blodet.
Receive
Den produceras genom växelverkan mellan koldioxid, kalciumkarbonat och vatten.
Application
Det finns i dricksvatten, där dess koncentration kan variera från 30 till 400 mg/L.
3. Kalciumhydroxid
Formel - Ca(OH)2. Detta ämne är en stark bas. I olika källor kan det kallas släckt kalk eller "fluff".
Receive
Produceras när kalciumoxid och vatten interagerar.
Properties
Det ser ut som ett vitt pulver, lätt lösligt i vatten. Med en ökning av temperaturen hos den senare minskar det numeriska värdet på lösligheten. Det har också förmågan att neutralisera syror, under denna reaktion bildas motsvarande kalciums alter och vatten. Om du tillsätter koldioxid löst i vatten till den får dualla samma vatten, och även kalciumkarbonat. Med fortsatt bubbling av CO2 bildas kalciumbikarbonat.
Application
De vitmålar lokalerna, trästaket och belägger även takbjälken. Med hjälp av denna hydroxid framställs kalkbruk, blekmedel, speciella gödselmedel och silikatbetong, och de eliminerar också vattnets karbonathårdhet (mjukar upp det senare). Med hjälp av detta ämne kausticeras kalium- och natriumkarbonater, desinficeras tändernas rotkanaler, skinnen garvas och vissa växtsjukdomar botas. Kalciumhydroxid är även känd som livsmedelstillsats E526.
Slutsats
Nu förstår du varför jag i den här artikeln bestämde mig för att beskriva dessa tre ämnen? När allt kommer omkring "mötes" dessa föreningar med varandra under nedbrytningen och produktionen av var och en av dem. Det finns många andra relaterade ämnen, men vi kommer att prata om dem en annan gång.
