Introduktion
Om du tittar noga på kväve i det periodiska systemet för kemiska grundämnen i D. I. Mendeleev, kommer du att märka att det har en variabel valens. Det betyder att kväve bildar flera binära föreningar med syre samtidigt. Några av dem har upptäckts nyligen, och några har studerats långt och brett. Det finns instabila och stabila kväveoxider. De kemiska egenskaperna för vart och ett av dessa ämnen är helt olika, så minst fem kväveoxider måste beaktas när man studerar dem. Det handlar om dem och kommer att diskuteras i dagens artikel.
Kväveoxid (I)
Formel - N2O. Det kan ibland kallas kväveoxonitrid, dikväveoxid, dikväveoxid eller lustgas.
Properties
Under normala förhållanden är det en färglös gas med en sötaktig lukt. Det kan lösas med vatten, etanol, eter och svavelsyra. Om den gasformiga oxiden av monovalent kväve värms till rumstemperatur under ett tryck av 40 atmosfärer, tjocknar den till en färglös vätska. Det är en icke-s altbildande oxid som sönderdelas vid upphettning och visar sig i reaktioner som ett reduktionsmedel.
Receive
Denna oxid bildas,när torrt ammoniumnitrat värms upp. Ett annat sätt att erhålla det är termisk nedbrytning av en blandning av "sulfamin + salpetersyra".
Application
Används som inhalationsbedövningsmedel, livsmedelsindustrin känner till denna oxid som tillsats E942. Det förbättrar också prestandan hos förbränningsmotorer.
Kväveoxid (II)
Formel - NEJ. Förekommer under namnen kvävemonoxid, kväveoxid och nitrosylradikal
Properties
Under normala förhållanden är det en färglös gas som är dåligt löslig i vatten. Det är svårt att göra flytande, men i fast och flytande tillstånd har detta ämne en blå färg. Denna oxid kan oxideras av atmosfäriskt syre
Receive
Det är ganska lätt att få, för detta måste du värma upp till 1200-1300oC blandning av kväve och syre. Under laboratorieförhållanden bildas den omedelbart i flera experiment:
- Reaktion av koppar och 30 % salpetersyralösning.
- Reaktion av järnklorid, natriumnitrit och s altsyra.
- Reaktionen av salpetersyror och jodvätesyror.
Application
Detta är ett av ämnena som man får salpetersyra från.
Kväveoxid (III)
Formeln är N2O3. Det kan också kallas dikväveanhydrid och kvävesesquioxid.
Properties
Under normala förhållanden är det en vätska som har en blå färgfärg, och i standard - färglös gas. Ren oxid finns endast i ett fast aggregationstillstånd.
Receive
Framställt genom växelverkan mellan 50 % salpetersyra och fast oxid av trevärt arsenik (det kan också ersättas med stärkelse).
Application
Med hjälp av detta ämne erhålls salpetersyrlighet och dess s alter i laboratorier.
Kväveoxid (IV)
Formeln är NO2. Det kan också kallas kvävedioxid eller brungas.
Properties
Efternamnet motsvarar en av dess egenskaper. När allt kommer omkring har denna oxid utseende av antingen en rödbrun gas eller en gulaktig vätska. Den har en hög kemisk aktivitet.
Receive
Denna oxid produceras genom växelverkan mellan salpetersyra och koppar, såväl som under termisk nedbrytning av blynitrat.
Application
Den producerar svavelsyra och salpetersyra, oxiderar flytande raketbränsle och blandade sprängämnen.
Kväveoxid (V)
Formel - N2O5. Kan hittas under namnen dianitrogenpentoxid, nitroylnitrat eller salpetersyraanhydrid.
Properties
Den ser ut som färglösa och mycket flyktiga kristaller. De kan smälta vid 32,3oC.
Receive
Denna oxid bildas av flera reaktioner:
- Dehydrering av salpetersyra med femvärt fosforoxid.
- Passar torrt klor över silvernitrat.
- Interaktion mellan ozon och fyrvärd kväveoxid.
Application
På grund av dess extrema instabilitet används den inte i sin rena form någonstans.
Slutsats
Det finns nio kväveoxider i kemin, ovanstående är bara klassiska föreningar av detta grundämne. De återstående fyra är, som redan nämnts, instabila ämnen. Men de delar alla en egenskap - hög toxicitet. Utsläpp av kväveoxider till atmosfären leder till en försämring av hälsan för människor som bor nära industriella kemiska företag. Symtom på förgiftning med något av dessa ämnen är toxiskt lungödem, störningar i centrala nervsystemet och blodskador orsakade av hemoglobinbindning. Därför måste kväveoxider hanteras med försiktighet och skyddsutrustning som används i de flesta fall.
