Syror är kemiska föreningar som kan donera en elektriskt laddad vätejon (katjon) och acceptera två interagerande elektroner, vilket resulterar i en kovalent bindning.
I den här artikeln kommer vi att titta på de huvudsakliga syrorna som studeras i mellanklasserna i allmänna skolor, och även lära oss mycket intressanta fakta om en mängd olika syror. Låt oss komma igång.
Syror: typer
Inom kemin finns det många olika syror som har en mängd olika egenskaper. Kemister särskiljer syror genom deras syreh alt, flyktighet, löslighet i vatten, styrka, stabilitet, som tillhör en organisk eller oorganisk klass av kemiska föreningar. I den här artikeln kommer vi att titta på en tabell som presenterar de mest kända syrorna. Tabellen hjälper dig att komma ihåg namnet på syran och dess kemiska formel.
| Kemisk formel | Syrans namn |
| H2S | vätesulfid |
| H2SO4 | Svavelsyra |
| HNO3 | Kväve |
| HNO2 | Kväveh altigt |
| HF | Flavic |
| HCl | S alt |
| H3PO4 | Phosphoric |
| H2CO3 | Kol |
Så, allt syns tydligt. Denna tabell visar de mest kända syrorna i den kemiska industrin. Tabellen hjälper dig att komma ihåg namnen och formlerna mycket snabbare.
Hydrosulfide acid
H2S är vätesulfidsyra. Dess egenhet ligger i det faktum att det också är en gas. Svavelväte är mycket dåligt lösligt i vatten och interagerar även med många metaller. Svavelvätesyra tillhör gruppen "svaga syror", exempel på vilka vi kommer att överväga i den här artikeln.
H2S har en lätt söt smak och en mycket stark doft av ruttna ägg. I naturen kan det finnas i naturliga eller vulkaniska gaser, och det frigörs även när protein ruttnar.
Syrornas egenskaper är mycket olika, även om syran är oumbärlig i industrin kan den vara mycket ohälsosam för människors hälsa. Denna syra är mycket giftig för människor. När en liten mängd svavelväte andas in, vaknar en person med huvudvärk, kraftigt illamående och yrsel börjar. Om en person andas in en stor mängd H2S, kan detta leda till kramper, koma eller till och med omedelbar död.
Svavelsyra
H2SO4 är en stark svavelsyra som barn bekantar sig med på kemilektioner redan på 8:eklass. Kemiska syror som svavelsyra är mycket starka oxidationsmedel. H2SO4 fungerar som ett oxidationsmedel på många metaller, såväl som på basiska oxider.
H2SO4 Orsakar kemiska frätskador på hud eller kläder, men är inte lika giftigt som svavelväte.
salpetersyra
Starka syror är mycket viktiga i vår värld. Exempel på sådana syror: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 är den välkända salpetersyran. Det har funnit bred tillämpning inom industrin såväl som inom jordbruket. Det används vid tillverkning av olika gödningsmedel, i smycken, i fotografiskt tryck, vid tillverkning av läkemedel och färgämnen och i militärindustrin.
Kemiska syror som salpetersyra är mycket skadliga för kroppen. Ångor av HNO3 lämnar sår, orsakar akut inflammation och irritation i luftvägarna.
salpetersyrlighet
Salpetersyrlighet förväxlas ofta med salpetersyra, men det är skillnad på dem. Faktum är att salpetersyrlighet är mycket svagare än salpetersyra, den har helt andra egenskaper och effekter på människokroppen.
HNO2 används ofta inom den kemiska industrin.
Fluorvätesyra
Fluorvätesyra (eller vätefluorid) är en lösning av H2O med HF. Formeln för syran är HF. Fluorvätesyra används mycket aktivt i aluminiumindustrin. Det löser silikater, förgiftar kisel, silikatglas.
Vätefluorid är mycket skadligt för människokroppen, beroende på dess koncentration kan vara en lätt drog. När det kommer i kontakt med huden sker till en början inga förändringar, men efter några minuter kan en skarp smärta och en kemisk brännskada uppstå. Fluorvätesyra är mycket skadligt för miljön.
S altsyra
HCl är väteklorid och är en stark syra. Klorväte behåller egenskaperna hos syror som tillhör gruppen starka syror. Till utseendet är syran genomskinlig och färglös, men ryker i luften. Klorväte används i stor utsträckning inom metallurgisk industri och livsmedelsindustri.
Denna syra orsakar kemiska brännskador, men ögonkontakt är särskilt farlig.
fosforsyra
Fosforsyra (H3PO4) är en svag syra i sina egenskaper. Men även svaga syror kan ha starka egenskaper. Till exempel, H3PO4 används inom industrin för att återvinna järn från rost. Dessutom används fosforsyra (eller fosforsyra) i stor utsträckning inom jordbruket - många olika gödningsmedel tillverkas av den.
Syrornas egenskaper är mycket lika - nästan alla är mycket skadliga för människokroppen, H3PO4 är inget undantag. Till exempel orsakar denna syra också allvarliga kemiska brännskador, näsblod och karies.
Kolsyra
H2CO3 - svag syra. Det erhålls genom att lösa CO2 (koldioxid) i H2O (vatten). kolsyraanvänds inom biologi och biokemi.
Densitet av olika syror
Syrornas täthet intar en viktig plats i de teoretiska och praktiska delarna av kemin. Tack vare kunskapen om densitet är det möjligt att bestämma koncentrationen av en syra, lösa kemiska problem och tillsätta rätt mängd syra för att slutföra reaktionen. Densiteten av alla syror varierar med koncentrationen. Till exempel, ju högre procentandel av koncentrationen är, desto större densitet.
Syrornas allmänna egenskaper
Absolut alla syror är komplexa ämnen (det vill säga de består av flera element i det periodiska systemet), medan de nödvändigtvis inkluderar H (väte) i sin sammansättning. Därefter tittar vi på de kemiska egenskaperna hos syror som är vanliga:
- Alla syreh altiga syror (i vilken formel O finns) sönderdelas och bildar vatten, såväl som en syraoxid. Och syrefria sådana sönderdelas till enkla ämnen (till exempel sönderdelas 2HF till F2 och H2)..
- Oxiderande syror interagerar med alla metaller i metallaktivitetsserien (endast de som finns till vänster om H).
- Reagera med olika s alter, men bara med de som bildas av en ännu svagare syra.
I sina fysikaliska egenskaper skiljer sig syror kraftigt från varandra. När allt kommer omkring kan de ha en lukt och inte ha det, samt vara i en mängd olika aggregattillstånd: flytande, gasformig och till och med fast. Fasta syror är mycket intressanta att studera. Exempel på sådana syror:C2H204 och H3BO 3.
Koncentration
Koncentration är ett värde som bestämmer den kvantitativa sammansättningen av en lösning. Till exempel behöver kemister ofta bestämma hur mycket ren svavelsyra som finns i utspädd syra H2SO4. För att göra detta häller de en liten mängd utspädd syra i en bägare, väger den och bestämmer koncentrationen från en densitetstabell. Koncentrationen av syror är nära relaterad till densiteten, ofta finns det beräkningsuppgifter för att bestämma koncentrationen, där man behöver bestämma procentandelen ren syra i lösningen.
Klassificering av alla syror efter antalet H-atomer i deras kemiska formel
En av de mest populära klassificeringarna är uppdelningen av alla syror i monobasiska, dibasiska och, följaktligen, tribasiska syror. Exempel på enbasiska syror: HNO3 (salpetersyra), HCl (s altsyra), HF (fluorvätesyra) och andra. Dessa syror kallas monobasiska, eftersom endast en H-atom är närvarande i deras sammansättning. Det finns många sådana syror, det är omöjligt att komma ihåg absolut alla. Du behöver bara komma ihåg att syror också klassificeras efter antalet H-atomer i deras sammansättning. Tvåbasiska syror definieras på liknande sätt. Exempel: H2SO4 (svavelh altig), H2S (vätesulfid), H2CO3 (kol) och andra. Tribasic: H3PO4 (fosfor).
Grundläggande klassificering av syror
En av de mest populära klassificeringarna av syror är deras uppdelning i syreh altiga och anoxiska syror. Hur kommer man ihåg, utan att veta den kemiska formeln för ett ämne, att det är en syreh altig syra?
Alla syrefria syror saknar det viktiga grundämnet O - syre, men innehåller H. Därför tillskrivs ordet "väte" alltid deras namn. HCl är s altsyra och H2S är vätesulfid.
Men du kan också skriva en formel med namnen sura syror. Till exempel, om antalet O-atomer i ett ämne är 4 eller 3, så läggs alltid suffixet -n- till namnet, liksom ändelsen -aya-:
- H2SO4 - svavelsyra (antal atomer - 4);
- H2SiO3 - kisel (antal atomer - 3).
Om ämnet har mindre än tre eller tre syreatomer, använder namnet suffixet -ist-:
- HNO2 - kväveh altig;
- H2SO3 - svavelh altig.
Allmänna egenskaper
Alla syror smakar surt och ofta lätt metalliskt. Men det finns andra liknande egenskaper som vi nu ska överväga.
Det finns ämnen som kallas indikatorer. Indikatorer ändrar färg, eller färgen förblir, men dess nyans ändras. Detta inträffar när indikatorerna påverkas av något annat ämne, såsom syror.
Ett exempel på en färgförändring är en så välbekant produkt som te ochcitronsyra. När citron kastas i te, börjar teet gradvis att bli märkbart ljusare. Detta beror på att citron innehåller citronsyra.
Det finns andra exempel. Lakmus, som i neutr alt medium har en lila färg, blir röd när s altsyra tillsätts.
När syror interagerar med metaller som finns i spänningsserien upp till väte frigörs gasbubblor - H. Men om en metall som är i spänningsserien efter H placeras i ett provrör med syra, då ingen reaktion kommer att inträffa, ingen gas kommer att släppas ut. Så koppar, silver, kvicksilver, platina och guld kommer inte att reagera med syror.
I den här artikeln har vi granskat de mest kända kemiska syrorna, såväl som deras huvudsakliga egenskaper och skillnader.
