För att förstå hur hydrolysen av s alter i deras vattenlösningar fortskrider, ger vi först en definition av denna process.
Definition och egenskaper för hydrolys
Denna process involverar den kemiska verkan av vattenjoner med s altjoner, som ett resultat av detta bildas en svag bas (eller syra) och mediets reaktion förändras. Vilket s alt som helst kan representeras som en kemisk reaktionsprodukt av en bas och en syra. Beroende på deras styrka finns det flera alternativ för processens gång.
Typer av hydrolys
Inom kemi övervägs tre typer av reaktioner mellan s alt- och vattenkatjoner. Varje process utförs med en förändring av mediets pH, så det förväntas använda olika typer av indikatorer för att bestämma pH-värdet. Till exempel används lila lackmus för en sur reaktion, fenolftalein är lämplig för en alkalisk reaktion. Låt oss analysera mer detaljerat egenskaperna hos varje hydrolysvariant. Starka och svaga baser kan bestämmas från löslighetstabellen, och syrors styrka kan bestämmas från tabellen.
Katjonhydrolys
Tänk på järnklorid (2) som ett exempel på ett sådant s alt. Järn(2)hydroxid är en svag bas, medan s altsyra är en stark bas. I processen för interaktion med vatten (hydrolys) uppstår bildningen av ett basiskt s alt (järnhydroxoklorid 2), och s altsyra bildas också. En sur miljö uppträder i lösningen, den kan bestämmas med hjälp av blå lackmus (pH mindre än 7). I detta fall fortskrider själva hydrolysen genom katjonen, eftersom en svag bas används.
Låt oss ge ytterligare ett exempel på hydrolys för det beskrivna fallet. Tänk på magnesiumklorids altet. Magnesiumhydroxid är en svag bas, medan s altsyra är en stark bas. I processen för interaktion med vattenmolekyler förvandlas magnesiumklorid till ett basiskt s alt (hydroxoklorid). Magnesiumhydroxid, vars allmänna formel är M(OH)2, är svårlösligt i vatten, men stark s altsyra ger lösningen en sur miljö.
Anjonhydrolys
Nästa hydrolys alternativ är typiskt för s alt, som bildas av en stark bas (alkali) och en svag syra. Som ett exempel i det här fallet, överväg natriumkarbonat.
Detta s alt innehåller en stark natriumbas och en svag kolsyra. Interaktion med vattenmolekyler fortsätter med bildandet av ett surt s alt - natriumbikarbonat, det vill säga hydrolys av anjonen inträffar. Dessutom bildas natriumhydroxid i lösningen, vilket gör lösningen alkalisk.
Låt oss ge ett annat exempel för det här fallet. Kaliumsulfit är ett s alt som bildas av en stark bas - kaustikt kalium, såväl som en svagsvavelsyra. I processen för interaktion med vatten (under hydrolys) uppstår bildningen av kaliumhydrosulfit (syras alt) och kaliumhydroxid (alkali). Miljön i lösningen kommer att vara alkalisk, du kan bekräfta det med fenolftalein.
Total hydrolys
S altet av en svag syra och en svag bas genomgår fullständig hydrolys. Låt oss försöka ta reda på vad som är dess egenhet och vilka produkter som kommer att bildas som ett resultat av denna kemiska reaktion.
Låt oss analysera hydrolysen av en svag bas och en svag syra med hjälp av aluminiumsulfid som exempel. Detta s alt bildas av aluminiumhydroxid, som är en svag bas, samt en svag svavelsyra. Vid interaktion med vatten observeras fullständig hydrolys, som ett resultat av vilken gasformig vätesulfid bildas, såväl som aluminiumhydroxid i form av en fällning. En sådan interaktion inträffar både i katjonen och i anjonen, så detta hydrolys alternativ anses vara komplett.
Magnesiumsulfid kan också nämnas som ett exempel på växelverkan mellan denna typ av s alt och vatten. Detta s alt innehåller magnesiumhydroxid, dess formel är Mg (OH) 2. Det är en svag bas, olöslig i vatten. Dessutom finns det hydrosulfidsyra inuti magnesiumsulfid, som är svag. Vid växelverkan med vatten sker fullständig hydrolys (enligt katjon och anjon), vilket resulterar i att magnesiumhydroxid bildas i form av en fällning och även vätesulfid frigörs i form av en gas.
Om vi betraktar hydrolysen av s alt, som bildas av en stark syra och en starkgrund, bör det noteras att det inte läcker. Mediet i lösningar av s alter som natriumklorid, kaliumnitrat förblir neutr alt.
Slutsats
Starka och svaga baser, syror som bildar s alter, påverkar resultatet av hydrolys, mediets reaktion i den resulterande lösningen. Liknande processer är utbredda i naturen.
Hydrolys är av särskild betydelse vid den kemiska omvandlingen av jordskorpan. Den innehåller metallsulfider, som är svårlösliga i vatten. När de hydrolyserar bildas svavelväte som frigörs till jordens yta under vulkanisk aktivitet.
Silikatstenar i övergången till hydroxider orsakar gradvis förstörelse av stenar. Till exempel är ett mineral som malakit en produkt av hydrolysen av kopparkarbonater.
Intensiva hydrolysprocesser förekommer också i haven. Magnesium- och kalciumbikarbonater, som utförs av vatten, har en lätt alkalisk miljö. Under sådana förhållanden fortskrider processen med fotosyntes i marina växter bra, marina organismer utvecklas mer intensivt.
I olja finns föroreningar av vatten och s alter av kalcium och magnesium. I processen för uppvärmning av olja interagerar de med vattenånga. Under hydrolysen bildas klorväte, vars växelverkan med metallen orsakar förstörelse av utrustning.
