Zink (Zn) är ett kemiskt grundämne som tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller. I det periodiska systemet är Mendeleev placerad på nummer 30, vilket betyder att laddningen av atomkärnan, antalet elektroner och protoner också är 30. Zink är i sido II-gruppen av IV-perioden. Med gruppnumret kan du bestämma antalet atomer som är på dess valens eller externa energinivå - respektive 2.
Zink som en typisk alkalimetall
Zink är en typisk representant för metaller, i sitt normala tillstånd har den en blågrå färg, den oxideras lätt i luft och får en oxidfilm (ZnO) på ytan.
Som en typisk amfoter metall interagerar zink med atmosfäriskt syre: 2Zn+O2=2ZnO - utan temperatur, med bildandet av en oxidfilm. Vid upphettning bildas ett vitt pulver.
Oxiden själv reagerar med syror och bildar s alt och vatten:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Med sura lösningar. Om zink är av vanlig renhet är reaktionsekvationen för HCl Zn nedan.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekylär reaktionsekvation.
Zn (avgift 0)+ 2H (laddning +) + 2Cl (laddning -)=Zn (laddning +2) + 2Cl (laddning -) + 2H (laddning 0) - fullständig Zn HCl jonreaktionsekvation.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (förkortad jonreaktionsekvation).
Reaktion av zink med s altsyra
Denna HCl Zn-reaktionsekvation tillhör redoxtypen. Detta kan bevisas av det faktum att laddningen av Zn och H2 ändrades under reaktionen, en kvalitativ manifestation av reaktionen observerades och närvaron av ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel observerades.
I det här fallet är H2 ett oxidationsmedel, eftersom s. handla om. väte innan reaktionens start var "+" och efter att det blev "0". Han deltog i reduktionsprocessen och donerade 2 elektroner.
Zn är ett reduktionsmedel, det deltar i oxidation, accepterar 2 elektroner, vilket ökar s.d. (oxidationstillstånd).
Detta är också en ersättningsreaktion. Under den deltog 2 ämnen, enkel Zn och komplex - HCl. Som ett resultat av reaktionen bildades 2 nya ämnen, såväl som en enkel - H2 och en komplex - ZnCl2. Eftersom Zn finns i aktivitetsserien av metaller före H2, förträngde det det från ämnet som reagerade med det.
