Kemisk reaktionsekvation - villkorlig registrering av en kemisk reaktion

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2024-01-02 17:56

För att förenkla registreringen av kemiska processer och deras bättre uppfattning används reaktionsekvationen. Det är en villkorlig registrering av ämnens interaktion med varandra och, som ett resultat, bildandet av nya produkter. Med en sådan schematisk "bild", för att följa lagen om bevarande av materiens massa, används numeriska koefficienter. En sådan beskrivning av kemiska reaktioner med siffror och symboler föreslogs 1615 av Jean Begun. Senare, efter upptäckten av stökiometrins lagar, började kvantitativa värden användas.

Den kemiska reaktionsekvationen skrivs enligt följande:

1. På vänster sida av den schematiska "bilden" finns ämnen mellan vilka interaktionen sker, ett "+"-tecken placeras mellan dem. På vänster sida finns reaktionsprodukterna, dvs. nya föreningar som bildas. En pil placeras mellan den vänstra och högra delen, som indikerar reaktionens riktning. Till exempel, C+E → SE.
2. Då placeras koefficienterna vars uppgift är att”utjämna”, d.v.s. se till att antalet av varje typ av atom före reaktionen är lika med antalet atomer efter den. Så fungerar lagen om massans bevarande. Till exempel, 2HCl – H₂+Cl_2.

Det finns en kinetisk reaktionsekvation som uttrycker beroendet av hastigheten i en kemisk process på koncentrationen av ämnen som har ingått i interaktion. En enkel sådan reaktion, som går i ett steg, skrivs schematiskt enligt följande: V=k[A₁] n¹ [A ₂]n^{2 där}

V – reaktionshastighet;

[A₁], [A_{2] – ämneskoncentrationer;}

K är reaktionshastighetskonstanten, som beror på naturen hos de interagerande ämnena och temperaturen;

¹, n2 – reaktionsordning.

Om reaktionen går i flera steg, utgör de ett system av kinetiska ekvationer, som var och en kommer att beskrivas separat.

Också en separat typ är reaktionens joniska ekvation, som, när den är sammanställd, har egenskaper, eftersom de ämnen som registreras i den är i form av joner. En sådan schematisk representation av en kemisk interaktion är typisk endast för substitutions- och utbytesreaktioner, i vattenlösningar eller legeringar, under vilka en fällning bildas, dåligt dissocierande ämnen (vatten) eller gas frigörs. Till exempel: s altsyra och kaliumhydroxid reagerar kemiskt och bildar s alt och vatten.

HCl + KOH– KCl + H_2O

Vi skriver dessa ämnen i form av joner, med undantag för vatten, eftersom. det dissocierar inte. En sådan ekvationreaktioner kommer att kallas komplett joniska.

H⁺ + Cl^- + C⁺+ OH ^- --K⁺+Cl^-+H_2O

Nu i detta schema, enligt principen om likhet, "minskar" vi de upprepade jonerna på höger och vänster sida och får:

N⁺ + OH^- -- N_2O.

Också redoxreaktioner, som kännetecknas av en förändring i oxidationstillstånden för atomer, kommer att ha egenskaper vid framställningen av en schematisk registrering. Det är nödvändigt att bestämma de atomer som har ändrat oxidationstillståndet, och upprätta en elektronisk balans, på basis av vilken sedan ordna koefficienterna.

Den kemiska reaktionsekvationen är alltså en schematisk beskrivning av hela den komplexa processen för bildning av nya ämnen genom nedbrytning, kombination, substitution och utbyte. Den tillhandahåller också kvalitativ och kvantitativ information om reaktanter och reaktionsprodukter.