Exempel på isotoper i kemi betraktas på väte. Denna term hänvisar till varianter av ett kemiskt element som har samma atomnummer (ordningsnummer), men olika massnummer. I Dmitrij Ivanovitj Mendeleevs periodiska system finns det många kemiska grundämnen, och en hel del av de som har isotoper som skiljer sig åt i massantal.
Viktig information
Ett exempel på väteisotoper indikerar att med ett annat antal neutroner har protium, deuterium, tritium helt olika kemiska egenskaper.
Oftast betecknas en isotop med symbolen för det element som den tillhör, och lägger till ett övre vänstra index som bestämmer masstalet. Det är också tillåtet att skriva dess namn med tillägg av ett bindestreck av massnumret. Till exempel kan du se följande alternativ: radon-222, kol-12.
Med tanke på exempel på isotoper inom kemi, noterar vi att vissa har sina egna namn: tritium,deuterium, protium.
Funktioner i terminologi
Termen föreslogs först i plural, eftersom den användes för att jämföra två typer av atomer. Dess användning i singular har kommit i praktiken. För närvarande är exempel på isotopanvändning enhetliga i användning ur internationella vetenskapliga organisationers synvinkel.
Upptäcktshistorik
När man analyserar exempel på isotoper är det nödvändigt att uppehålla sig vid några historiska fakta. Det första beviset på att ämnen som har samma kemiska beteende har olika fysikaliska egenskaper fastställdes som en del av en studie av radioaktiva omvandlingar av atomer av tunga grundämnen.
I början av artonhundratalet fann man att produkten av uranatomens radioaktiva sönderfall är jonium, och radiotorium bildas av torium, som har liknande kemiska egenskaper, men som skiljer sig väsentligt i atommassa och egenskaper hos radioaktivt sönderfall.
Lite senare visade det sig att dessa produkter har samma röntgen- och optiska spektra. Ämnen som liknar kemiska egenskaper, skiljer sig åt i atommassa och vissa fysikaliska parametrar, började kallas isotoper (föreslog 1910 av Soddy).
Ett exempel på isotoper kan ses på väteatomen. De har en liknande atommassa och skiljer sig åt i antalet neutroner.
Senast 2016, 3211 isotoper av olika kemikaliergrundämnen, och cirka 13 % av deras totala antal är stabila eller nästan stabila, och 40 procent är protonöverdrivna, det vill säga de avviker mot neutroner (protoner).
Det är intressant att USA, Tyskland, Storbritannien, Ryssland, Frankrike är ledande inom upptäckter på detta område. Ett exempel på väteisotoper behandlas som en del av skolans läroplan i kemi. Killarna analyserar de grundläggande begreppen: masstal, neutroner, laddningsnummer, karakterisering av protium, deuterium, tritium. Tack vare upptäckten av den radioaktiva teorin var det möjligt att förklara de viktigaste skillnaderna i isotopers struktur och egenskaper, för att förstå möjligheterna för deras tillämpning inom olika grenar av kemin.
