Så, oorganisk kemi är en gren av kemin som är förknippad med studiet av förmågan att reagera och egenskaperna hos alla element i det periodiska systemet av kemiska grundämnen och deras föreningar.
Detta avsnitt studerar alla föreningar av grundämnen, förutom organiska ämnen, vars bas är kol (med undantag för alla enkla föreningar relaterade till oorganisk kemi).
Vad är då skillnaden mellan oorganiska och organiska föreningar som innehåller kol? Kemin av oorganiska föreningar studerar grundämnena och de enkla eller komplexa ämnen som bildas av dem. Dess huvudsakliga uppgift är att utveckla sätt att skapa nya tekniska landvinningar. Det är också hon som tillhandahåller bildandet av material för vetenskapens avancerade prestationer och all modernitet. Under 2013 var cirka 500 tusen oorganiska ämnen kända.
Den grundläggande principen för oorganisk kemi är den periodiska lagen för D. I. Mendeleev och hans system av kemiska element.
Så, klasserna av oorganiska ämnen är följande: oxider, baser, syror ochs alt.
Oxider
Låt oss prata om oxider. En oxid är en binär förening, i första hand det finns ett element, och i det andra - syre. Oxider kan vara s altbildande och icke-s altbildande. S altbildande oxider delas i sin tur in i basiska, sura och amfotera.
Basic oxide - en binär förening av syre med en metall, vars oxidationstillstånd är I eller II. Syraoxider är binära föreningar med icke-metaller och metaller med ett oxidationstillstånd på IV-VII. Amfotera oxider (med varierande egenskaper beroende på förhållandena under vilka de befinner sig) - metalloxider med oxidationstillstånd III och IV och undantag - ZnO, BeO, SnO, PbO
Foundations
Nästa är baserna. Formeln består av en metall i första hand och en hydroxylgrupp - (OH). Mängden beror på metallens valens. Den mest intressanta gruppen av ämnen är baser. Formeln kan berätta mycket om dem.
Bas kan vara löslig (alkali) och olöslig.
Varje bas motsvarar en specifik oxid. Formlerna för oxider och baser är relaterade. Som ett resultat definieras följande grupper av baser:
- Basiska hydroxider är en bas med en formel som innehåller en metall med oxidationstillstånd +1 och +2. Den uppvisar grundläggande egenskaper.
- Sura hydroxider - en bas med en formel som innehåller en metall med oxidationstillstånd +5 och +6. Sådana oxider uppvisar sura egenskaper.
- Amfotera hydroxider - en bas med en formel som innehåller en metall med ett oxidationstillstånd på +3, +4, +2 (i vissa speciella fall). Amfotera hydroxider kan uppvisa både sura och basiska egenskaper. Det beror på förhållandena som metallen befinner sig i.
Ibland kallas vatten för hydroxid. Hydroxider kallas ofta amfotära eller basala baser.
Baser erhålls genom interaktioner mellan metaller från gruppen alkali och alkaliska jordartsmetaller (IA- och IIA-grupper).
Den huvudsakliga kemiska egenskapen hos olösliga baser är sönderdelning till oxid och vatten.
Syror
Syror är föreningar av oorganisk kemi, som består av väte, som kommer först, och en syrarest. Beroende på innehållet eller bristen på syre i syran kan den vara syreh altig och syrefri. Beroende på antalet väteatomer i första hand kan det vara monobasisk, dibasisk, tribasisk och polybasisk. Det finns många klassificeringar, men dessa är de viktigaste. Bas- och syraformler är relaterade. Deras dissociationsprocess är liknande, och de innehåller både starka och svaga elektrolyter.
S alts
Bara s alt kvar. S alter är oorganiska föreningar som består av en metall i första hand och en syrarest i andra. Den huvudsakliga klassificeringen av s alter är indelningen i medium, sura, basiska och komplexa s alter.
Avslutningsvis måste det sägas att oorganisk kemi är utgångspunkten för kunskapen om denna exakta vetenskap.
