Upptäckten av elektronen för femtonde gången ställde frågan till forskare över hela världen: vad är atomens inre struktur? Naturligtvis är det omöjligt att se ens med det mest kraftfulla mikroskopet hur allt är ordnat där. Därför erbjöd olika forskare sina egna versioner av atomens inre struktur.
J. Thompson föreslog alltså en modell enligt vilken atomen helt bestod av ett positivt laddat ämne, inuti vilket negativt laddade elektroner ständigt rörde sig. Parallellt med Thompson föreslog F. Lenard i början av 1900-talet att det finns ett tomrum inuti atomen, längs vilket neutrala partiklar rör sig, bestående av samma antal elektroner och några positivt laddade grundämnen. I Lenards arbete kallades dessa partiklar dynamider.
Men Rutherfords så kallade planetmodell av atomen visade sig vara den mest detaljerade. En serie experiment på uran gjorde denna vetenskapsman verkligt känd.som ett resultat av vilket ett sådant fenomen som radioaktivitet formulerades och teoretiskt förklarades.
Tidigt med tanke på det faktum att det är atomens planetmodell som är det sanna uttrycket för detta elements struktur, i sin första stora vetenskapliga forskning, kom Rutherford till slutsatsen att energin gömd inuti atomen är flera tiotusentals gånger större än molekylär energi. Från denna slutsats fortsatte han med att förklara några kosmiska fenomen, och framförde att solenergi inte är något annat än resultatet av konstanta reaktioner, inklusive splittring av atomen.
Det viktigaste steget mot att förstå atomens struktur var de berömda experimenten med alfapartiklars rörelse genom guldfolie: de allra flesta av dessa partiklar passerade genom den utan några förändringar, men enskilda element avvek kraftigt från deras rutt. Rutherford föreslog att i detta fall passerar dessa partiklar bredvid lika laddade element, vars dimensioner är mycket mindre än storleken på en atom. Så här föddes den berömda planetmodellen av atomens struktur. Det var en stor prestation för vetenskapsmannen.
Den planetariska modellen för atomen föreslogs i början av 1900-talet av J. Stoney, men han hade den uteslutande teoretisk, medan Rutherford kom till den genom experiment, vars resultat publicerades i 1911 i Philosophical magazine.”
Rutherford fortsatte sina experiment och kom fram till att kvantitetenalfapartiklar motsvarar helt ordningsnumret för grundämnet i Mendeleevs nyligen publicerade periodiska system. Parallellt med detta gjorde den danske vetenskapsmannen Niels Bohr, som skapade sin teori om metaller, en viktig upptäckt angående elektronernas banor, vilket blev ett av de viktigaste bevisen på att det var planetmodellen av atomen som var närmast den faktiska strukturen hos denna elementarpartikel. Forskarnas åsikter sammanföll.
Den planetariska modellen för atomen är således ett teoretiskt berättigande för strukturen av denna elementarpartikel, enligt vilken det i atomens centrum finns en kärna med protoner, vars laddning har ett positivt värde, och elektriskt neutrala neutroner, och runt kärnan, på ett betydande avstånd från den, rör sig negativt laddade elektroner i omloppsbanor.
