Kovalent icke-polär bindning avser enkla kemiska bindningar. Den bildas genom att dela elektronpar. Det finns 2 typer av kovalenta föreningar som skiljer sig åt i mekanismen för bildning. Överväg dess bildande och ta reda på mer i detalj vad en icke-polär bindning är i allmänhet. Det bildas oftast i enkla ämnen - icke-metaller, men det kan också förekomma i föreningar bildade av olika atomer, förutsatt att värdena för elektronegativiteten hos elementarpartiklar är lika. Till exempel ämne PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Låt oss överväga hur en kovalent icke-polär bindning bildas. Väteatomen har bara 1 elektron, så dess elektronskal är inte komplett, det saknar 1 till. När de interagerar börjar väteatomer närma sig varandra på grund av attraktionskrafterna av kärnor och elektroner, medan de delvis överlappar elektronmoln. Under loppet av detta bildas en dubblett, som tillhör två elementarpartiklar samtidigt. På den plats där elektronmolnen överlappar varandra sker en ökningelektrontäthet, som attraherar atomernas kärnor till sig själv och därigenom säkerställer deras starka koppling till en molekyl. En kovalent icke-polär bindning skrivs schematiskt enligt följande:
N + N - N : N eller N - N.
Här indikeras en oparad elektron på den yttre nivån med en punkt, och ett gemensamt elektronpar med två punkter - : eller ett streck.
Från ovanstående kan man se att området med överlappande elektronmoln är beläget symmetriskt med avseende på båda atomerna. På liknande sätt kommer en opolär kovalent bindning att bildas när molekyler av enkla ämnen uppstår som har ett större antal elektroner.
Eftersom denna bindning är typisk för de flesta icke-metaller är det möjligt att etablera ett mönster relaterat till deras fysiska egenskaper. Ämnen med kovalent icke-polär association kan vara fasta (kisel, svavel), gasformiga (väte, syre) och flytande (endast brom). Tittar noga på molekylär ma
sss av gasformiga och flytande icke-metaller är det tydligt att med en ökning av Mr, ökar smält- och kokpunkterna oftast. Detta händer inte med fasta icke-metaller. Saken är den att sådana enkla ämnen har en atomär kristallin struktur, vars styrka ges av en kovalent icke-polär bindning. Således, ju större antal en sådan bindning är, desto hårdare är kopplingen, till exempel diamant och grafit.
Icke-polär association är av stor betydelse i processernaden vitala aktiviteten hos organismer, eftersom den är mycket starkare och mer stabil än väte och jon. För att bryta sådana bindningar behöver ett djur eller växt förbruka en stor mängd energi, så enzymer tar en aktiv del i förstörelsemekanismen.
Kovalent icke-polär bindning är en bindning som bildas av identiska atomer eller olika elementarpartiklar av en komplex förening med lika elektronegativitetsvärden. Samtidigt delar atomerna ett gemensamt elektronpar (dubbel).
