Bordss alt är natriumklorid som används som livsmedelstillsats, konserveringsmedel. Det används också inom den kemiska industrin, medicin. Det fungerar som den viktigaste råvaran för produktion av kaustiksoda, s altsyra, soda och andra ämnen. S altformel - NaCl.
Bildning av en jonbindning mellan natrium och klor
Den kemiska sammansättningen av natriumklorid återspeglar den villkorliga formeln NaCl, som ger en uppfattning om lika många natrium- och kloratomer. Men ämnet bildas inte av diatomiska molekyler, utan består av kristaller. När en alkalimetall interagerar med en stark icke-metall, donerar varje natriumatom en valenselektron till det mer elektronegativa kloret. Det finns natriumkatjoner Na+ och anjoner av syraresten av s altsyra Cl-. Motsatt laddade partiklar attraheras och bildar ett ämne med ett jonkristallgitter. Små natriumkatjoner finns mellan stora kloridanjoner. Antal positiva partiklar isammansättningen av natriumklorid är lika med antalet negativa, ämnet som helhet är neutr alt.
Kemisk formel. Bordss alt och halit
S alter är komplexa joniska ämnen vars namn börjar med namnet på syraresten. Formeln för bordss alt är NaCl. Geologer kallar ett mineral av denna sammansättning "halit", och sedimentär bergart kallas "stens alt". En förlegad kemisk term som ofta används inom industrin är "natriumklorid". Detta ämne har varit känt för människor sedan antiken, det ansågs en gång som "vitt guld". Moderna skolbarn och elever kallar kemiska tecken ("natriumklorid") när de läser reaktionsekvationerna som involverar natriumklorid.
Låt oss utföra enkla beräkningar med formeln för ämnet:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Den relativa molekylvikten är 58,44 (i amu).
2) Den molära massan är numeriskt lika med molekylvikten, men detta värde har enheterna g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) Ett 100 g prov av s alt innehåller 60,663 g kloratomer och 39,337 g natriumatomer.
Fysiska egenskaper hos bordss alt
Sköra kristaller av halit - färglösa eller vita. I naturen finns också avlagringar av bergs alt, målade i grått, gult eller blått. Ibland har mineralämnet en röd nyans, vilket beror på typen och mängden av föroreningar. Hårdheten för halit på Mohs-skalan är bara 2-2,5, glaset lämnar ett streck på ytan.
Andra fysikaliska parametrar för natriumklorid:
- lukt - frånvarande;
- smak - s alt;
- densitet - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- smältpunkt - 801 °C;
- kokpunkt - 1413 °C;
- löslighet i vatten - 359 g/l (25 °C);
Få natriumklorid i laboratoriet
När metalliskt natrium reagerar med gasformigt klor i ett provrör, bildas en vit substans - natriumklorid NaCl (vanlig s altformel).
Kemi ger en uppfattning om olika sätt att få samma förening. Här är några exempel:
Neutraliseringsreaktion: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
Redoxreaktion mellan metall och syra:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Syra verkan på metalloxid: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Ersättning av en svag syra från en lösning av dess s alt med en starkare:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (gas).
För industriell användning är alla dessa metoder för dyra och komplicerade.
Tillverkning av bordss alt
Även i civilisationens gryning visste folk att efter s altning håller kött och fisk längre. Transparenta, regelbundet formade halitkristaller användes i vissa gamla länder istället för pengar och var guld värda. Sökning och utveckling av halitfyndigheterfår möta befolkningens och industrins växande behov. De viktigaste naturliga källorna till bordss alt:
- fyndigheter av mineralet halit i olika länder;
- vatten i haven, haven och s altsjöar;
- lager och skorpor av bergs alt på stranden av s alta reservoarer;
- halitkristaller på väggarna i vulkankratrar;
- s altkärr.
Industrien använder fyra huvudsakliga sätt att producera bordss alt:
- läckage av halit från det underjordiska lagret, avdunstning av den resulterande s altlösningen;
- s altgruvor;
- avdunstning av havsvatten eller s altlake från s altsjöar (77 % av massan av den torra återstoden är natriumklorid);
- användning av en biprodukt från avs altning.
Kemiska egenskaper hos natriumklorid
I sin sammansättning är NaCl ett medels alt som bildas av en alkali och en löslig syra. Natriumklorid är en stark elektrolyt. Attraktionen mellan joner är så stark att endast högpolära lösningsmedel kan förstöra den. I vatten sönderfaller ett ämnes jonkristallgitter, katjoner och anjoner frigörs (Na+, Cl-). Deras närvaro beror på den elektriska ledningsförmågan, som har en lösning av vanligt s alt. Formeln i detta fall skrivs på samma sätt som för torrsubstans - NaCl. En av de kvalitativa reaktionerna på natriumkatjonen är den gula färgen på brännarlågan. För upplevelseresultatdu måste ringa lite hårt s alt på en ren trådögla och lägga till den i mitten av lågan. Egenskaperna hos bordss alt är också förknippade med anjonens egenskap, som består i en kvalitativ reaktion på kloridjonen. Vid interaktion med silvernitrat i lösning fälls en vit fällning av silverklorid ut (foto). Klorväte ersätts från s altet av starkare syror än s altsyra: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Under normala förhållanden genomgår inte natriumklorid hydrolys.
Användningsområden för bergs alt
Natriumklorid sänker isens smältpunkt, så s alt och sand används på vägar och trottoarer på vintern. Den absorberar en stor mängd föroreningar, medan upptining förorenar floder och bäckar. Vägs alt påskyndar också korrosionsprocessen av bilkarosser och skadar träd som planterats intill vägar. I den kemiska industrin används natriumklorid som råvara för en stor grupp kemikalier:
- s altsyra;
- metallnatrium;
- klorgas;
- kaustiksoda och andra föreningar.
Dessutom används bordss alt vid tillverkning av tvål och färgämnen. Som livsmedelsantiseptisk används den i konservering, inläggning av svamp, fisk och grönsaker. För att bekämpa sköldkörtelsjukdomar i befolkningen berikas bordss altformeln genom att tillsätta säkra jodföreningar, till exempel KIO3, KI, NaI. Sådana kosttillskott stöder produktionen av sköldkörtelhormon, förhindrar sjukdomarendemisk struma.
Natriumklorids betydelse för människokroppen
Formeln för bordss alt, dess sammansättning har blivit avgörande för människors hälsa. Natriumjoner är involverade i överföringen av nervimpulser. Kloranjoner är nödvändiga för produktionen av s altsyra i magen. Men för mycket s alt i maten kan leda till högt blodtryck och öka risken för att utveckla hjärt- och kärlsjukdomar. Inom medicin, med en stor blodförlust, injiceras patienter med fysiologisk s altlösning. För att få det löses 9 g natriumklorid i en liter destillerat vatten. Människokroppen behöver en kontinuerlig tillförsel av detta ämne med mat. S alt utsöndras genom utsöndringsorganen och huden. Den genomsnittliga h alten av natriumklorid i människokroppen är cirka 200 g. Européer konsumerar cirka 2-6 g bordss alt per dag, i varma länder är denna siffra högre på grund av högre svettning.
