Det finns olika typer av kemiska bindningar. Bland dem är kovalenta, metalliska, van der Waals, väte och joniska. Låt oss ta reda på vad en jonbindning är och vad dess egenskaper är.
En kemisk bindning, utförd genom övergången av ett gemensamt elektronpar från en atom, mindre elektronegativ, till en annan, mer elektronegativ, är vad en jonbindning är. Exempel på föreningar som bildas av den kan kombineras med ett gemensamt särdrag - innehållet av atomer med stark elektronegativitet och metallatomer i föreningen.
En metallatom ger lätt upp en elektron och blir en katjon. Och en elektronegativ atom, såsom en halogenatom, tar lätt emot en elektron och bildar en negativt laddad jon. Dessa laddade partiklar - anjoner och katjoner - bildar den som har namnet "jonbindning". Exempel på det är natriumklorid, kaliumbromid, litiumjodid och andra metallhalider (främst alkaliska).
Men en förening kan inte bildas enbart av en jonbindning. Anledningen till detta är de okompenserade krafterna av attraktion och avstötning. Därför är det värt att bara prata om det dominerandejonbindning, medan det tillsammans med den finns en annan kemisk bindning. Detta är oerhört viktigt att veta.
Har inte egenskaperna för riktning och mättnad av jonbindningen. Exempel på bindningar med riktning och mättnad är kovalenta, donator-acceptorbindningar. Den joniska omättnaden och icke-riktningsbarheten manifesteras eftersom när joner med en annan laddning fästs, kompenseras inte laddningen helt. Andra motsatt laddade joner kan fästas, och så vidare. det är därför runt jonen är det högsta möjliga antalet liknande den, men med ett annat tecken. Detta antal är dock begränsat på grund av den ömsesidiga avstötningen av joner med samma laddning. Jämvikt uppnås med deras vissa inbördes arrangemang, som kännetecknas av ett koordinationsnummer. Denna indikator beror på förhållandet mellan jonradier. Ämnen med en jonbindning har ofta koordinationen av en kub eller en oktaeder och är kristaller.
Så, en kristall av bordss alt - natriumklorid - har ett kubiskt galler. I den är varje kloridjon associerad med sex natriumjoner och varje natriumjon är associerad med sex kloridjoner.
I oxider av alkali- och jordalkalimetaller observeras också jonbindning. Exempel på sådana föreningar: kalciumoxid, natriumoxid och andra. Joner kan inte bara bestå av en atom, utan av flera. Inuti en sådan komplex jon är annorlunda, och mellan jonerna själva finns det en jonbindning. Exempel: s alter som kaliumsulfat (här är kalium en katjon, sulfatjon är en anjon).
Det bör också noteras att egenskaperna hos jonerämnen skiljer sig mycket från egenskaperna hos atomer och molekyler hos dessa ämnen. Så till exempel är klorjoner, som ingår i natriumklorid, färglösa och luktfria och lämpliga för mat, medan molekylärt klor, en gröngul gas med en stickande lukt, är ett gift. Och natriumatomer med vatten reagerar med en explosion, medan joner löses fritt.
