Kaliumpermanganat på latin heter Kalii permanganas. I världen är det bara kaliumpermanganat - kaliums alt i reaktionen av permangansyra. Bokstavsbeteckning KMnO. I kontakt med organiska ämnen bildar det ett protein - albuminat, i kroppens förnimmelser överförs denna reaktion genom en känsla av sveda, stickning, lokal irritation, samtidigt som den har en helande effekt och egenskapen hos en deodorant och motgift.
Kaliumpermanganat erhålls genom elektrokemisk oxidation av manganföreningar eller genom att ändra deras proportioner. Här är några reaktioner på kaliumpermanganat, som används i stor utsträckning inom industri och farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Här, som vi kan se, interagerar mangan, oxiderat, med klors alter och kaliummolekyler. Den andra reaktionen används i stor utsträckning inom industrin, eftersom den producerar kaliumpermanganat endotermiskt under elektrolysen av koncentratet.
Kaliumpermanganats fysikaliska egenskaper
Inom vetenskapen kallas denna förening annars för kaliumpermanganat, vilket är en granulerad kristall med rombisk form och mörklila färg. I form av kristaller sönderdelas kaliumpermanganat vid en uppvärmningstemperatur på 240 ° C och över och bildar syreutveckling. Detta visas av följande reaktion:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densitet för ämne 2, 703 g/cm. kub, den molära massan av kaliumpermanganat är 158,03 g / mol. Lösligheten av föreningen i vatten beror på graden av koncentration, såväl som på vattnets temperatur (data presenteras i tabell 1).
Tabell 1. Löslighet av kaliumpermanganat vid olika temperaturer
| t reaktioner | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristaller/100g vatten | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Beroende på antalet kristaller som tillsätts vatten med olika temperaturer, kommer varje lösning att ha sin egen nyans - från en svag, blek röd i låg koncentration till lila-violett - vid en hög. Andra lösningsmedel för kaliumpermanganatkristaller är aceton, ammoniak och metylalkohol.
Kemiska egenskaper hos kaliumpermanganat
Ämnet "kaliumpermanganat" är ett ganska starkt oxidationsmedel. Beroende på pH-miljön verkar den på olika typer av ämnen och reduceras i ekvationen till manganföreningar av olika oxidationstillstånd. Till exempel i en sur miljö - II, i en alkalisk miljö - upp till VI respektive i en neutral miljö - upp till IV.
När det kommer i kontakt med svavelsyrakoncentrat, orsakar kaliumpermanganat, vars kemiska egenskaper indikerar oxidation, en explosiv reaktion, och vid upphettning frigörs syre - denna metod för att extrahera O2 används ofta inom industrin.
Användning av kaliumpermanganat
I modern laboratorieproduktion är kaliumpermanganat vanligt i organisk syntes som oxidationsmedel. I en alkalisk lösning är det ett effektivt rengöringsmedel och avfettningsmedel. En populär och universell användning av en 0,1% lösning inom medicin är vid behandling av brännskador, sköljning, desinfektion och avlägsnande av toxiner. Vissa apotek lämnar inte ut detta ämne, eftersom det är klassificerat som explosivt på order av ministeriet. Men du kan få kaliumpermanganat i trädgårdsbutiker, där det säljs i form av gödningsmedel.
