Det lättaste av de kemiska elementen, en oumbärlig komponent av organiska ämnen, en nödvändig del av livets molekyler - vatten - och allt handlar om väte. Hans namn översattes till ryska genom att omvandla delar av det grekiska ordet - "föda vatten". Väte som gas är ett ganska nyckfullt och farligt ämne (det antänds!). Och väte i atomform är mycket aktivt och har reducerande egenskaper. Därför kan en elev i kemiska problemböcker bli ombedd att bestämma vad som är molmassan av väte. Den här frågan kan förbrylla även vuxna som har glömt kemin.
Specificera vad du menar
Själva begreppet "väte" ur en logisk synvinkel är tvetydig. Det kan betyda både väteatomer och motsvarande gas som finns i molekylform. I det andra fallet är det en kombination av två atomer. Troligtvis hänvisar begreppet "molär massa av väte" till en gas, eftersom begreppet atommassa mer sannolikt används för enskilda atomer. Men också ifri form av väte kan förekomma, särskilt i vissa fysikalisk-kemiska processer. Och en mol av detta ämne har massa. Så varje gång du löser ett problem, var specifik om vad du menar.
Fri atom
Om du menar en atom, så är molmassan för väte ett gram per mol. Det kan omvandlas till kilogram per mol för att uppfylla SI-kraven, för detta behöver du bara multiplicera 1 med 10 till minus tredje potens. Även om dessa data inte kommer att vara helt korrekta, eftersom atomvikter inte är heltalsvärden, utan bråkdelar.
Hur svårt
Men var försiktig – om du löser ett problem i en fysikbok kan du stöta på tunga former av väte som har en annan molmassa. Det vanligaste vätet kallas protium och dess mol väger ett gram, men det finns även deuterium (2 g per mol) och tritium (3 g per mol). Deuterium finns i mycket små mängder (mindre än 0,2%) på jorden, och tritium finns nästan aldrig alls, men det är lätt att få tag på i kärnreaktioner. I processen för att lösa verkliga problem särskiljs inte fysik och kemi, så om du förbereder dig för en karriär inom naturvetenskap måste du vara beredd att bestämma molmassan av väte i sådana icke-standardiserade situationer.
Beräkningar för molekylär form
Om problemet hänför sig till en gas, måste du multiplicera atommassan för väte med två och tilldela enheten g per mol. Atomenheter och gram per mol är ekvivalenta numeriskt,men de förra används mer i fysiken och diskussionen om grundämnens egenskaper, och de senare för att lösa praktiska problem inom kemi. Men även här kan du fångas och frågas om massan av tungt väte. Var förresten försiktig, ibland förväntas du inte multiplicera 2 eller 3 med två alls. Det finns hybridformer, till exempel deuterium med tritium (molmassan av väte i detta fall kommer att vara 2 + 3=5), eller protium med deuterium (3), eller tritium med protium (4). Tänk därför logiskt och addera, inte multiplicera, för att inte förväxlas med tunga molekyler.
Intressant nog kallas vatten som innehåller tungt väte också tungt. Problem med dess produktion från tungt väte kan vara svåra, och för detta ändamål kan du behöva beräkna vad som är molmassan för väte i din speciella situation.
