Al2(SO4)3 - aluminiumsulfat, ett oorganiskt ämne från klassens s alter. Förekommer i form av kristaller eller vitt pulver, lösligt i vatten. En kemiskt aktiv substans som reagerar bra med många komponenter, därför används den ofta i experiment och uppgifter inom kemi, men för att lösa dem behöver du känna till molmassan för Al2(SO) 4)3.
Beräkning av indikatorn
Den relativa molekylvikten för aluminiumsulfat är volymen av en enda molekyl av detta ämne. Låt oss ta en närmare titt.
Indikatorn uttrycks i atommassaenheter (amu). Det är lätt att beräkna med hjälp av det periodiska systemet av grundämnen i Mendeleev, med kunskap om ämnets formel.
För att göra detta måste du i tabellen hitta de element som utgör ämnet av intresse för oss - aluminium, svavel och syre. Den relativa massan av en aluminiumatom är 26,992 amu. (runda upp till 27), svavelatomer 32,064 (runda upp till 32), syreatomer 15,999 (runda upp till 16).
Sulfatmolekylformelaluminium i figuren nedan. Den visar molekylens sammansättning och hur många atomer av varje grundämne som är involverade i bildandet av en villkorad molekyl av ämnet.
Därefter måste du multiplicera massan av en aluminiumatom med antalet av dessa partiklar i Al-molekylen2(SO4)3 . Detta nummer indikeras med en sänkning till höger om aluminiumsymbolen - 2. Multiplicera 2 med 27, vi får 54 amu
Nästa, låt oss upprepa stegen med svavelatomen. Aluminiumsulfatmolekylen innehåller tre partiklar (SO4), vilket betyder tre svavelatomer. Multiplicera 32 med 3 för att få 96 amu
Samma beräkning görs med syreatomer. Låt oss först beräkna hur många av dem som ingår i molekylen. Den innehåller tre partiklar (SO4), det vill säga 12 syreatomer. Vi multiplicerar massan med antalet atomer - 16 med 12, vi får 192 amu
Det sista steget är att lägga till massorna av alla beståndsdelar i molekylen:
54 + 96 + 192=342 amu
Så, molekylvikten för aluminiumsulfat är 342 amu
Nästa indikator
Molmassan för al2 so4 3 är volymen av en mol aluminiumsulfat. Det är mycket lätt att känna igen, eftersom det är numeriskt lika med molekylvikten, men uttrycks i andra enheter - g / mol.
Så, molmassan för al2 so4 3 är 342 g/mol. Detta värde krävs ofta för att lösa problem.
Molarmassaekvivalent
För att beräkna detta värde måste du känna till ekvivalensfaktorn. Det definieras olika förklasser av ämnen.
Aluminiumsulfat tillhör gruppen medelstora s alter. För sådana föreningar beräknas ekvivalensfaktorn enligt följande:
- Vi måste dividera enheten med produkten av antalet metallatomer och metallens laddning.
- Hitta produkten. Det finns två aluminiummetallatomer i en molekyl, detta kan ses från formeln. Laddningen av aluminium är konstant och lika med tre, det vill säga 23=6.
- Aluminiumsulfats altekvivalensfaktorn är 1/6.
För att hitta molmassan för aluminiumsulfatekvivalent, multiplicera dess molära massa med ekvivalensfaktorn:
3421/6=57 g/mol.
Så, molmassan för ekvivalenten av Al2 (SO4) 3 är 57 g/mol.
Beräkningarna är över, det önskade värdet bestäms.
