I den här artikeln kommer vi att överväga produktionen av svavelväte från svavel. Låt oss ta en närmare titt på ämnets fysikaliska och kemiska egenskaper.
Byggnad
För att analysera huvudproduktionen av svavelväte är det nödvändigt att ta reda på egenskaperna hos dess struktur. Sammansättningen av detta ämne innehåller en svavelatom och två väte. De är icke-metaller, så kovalenta polära bindningar bildas mellan elementen. Svavelväte har en vinkelstruktur. En vinkel på 92 grader bildas mellan svavel och väte, vilket är något mindre än i vatten.
Fysiska egenskaper
Doften av svavelväte, som påminner om ruttna ägg, är bekant för alla. Under normala förhållanden är detta ämne i ett gasformigt tillstånd. Det är färglöst, dåligt lösligt i vatten, giftigt. I genomsnitt, vid 20 grader Celsius, kommer 2,4 volymer svavelväte att lösas i vatten. Svavelvätevatten har svagt sura egenskaper, dissociationen av ämnet fortskrider i steg. Giftigt svavelväte är farligt även i små doser. Innehållet av cirka 0,1 procent svavelväte i luften leder till förlamning av andningscentrum medförlust av medvetande. Till exempel dog den legendariske naturforskaren Plinius den äldre på 7800-talet f. Kr. just av vätesulfid, som bildades under Vesuvius utbrott.
Anledningen till den toxiska effekten av svavelväte är dess kemiska interaktion med blodhemoglobin. Järnet i detta protein bildar sulfid med vätesulfid.
Den högsta tillåtna koncentrationen av svavelväte i luften är 0,01 mg/l. Som motgift används inandning av rent syre eller luft, som innehåller en liten mängd klor.
Att arbeta med vätesulfid kräver att vissa säkerhetsregler följs. Alla experiment som rör detta gasformiga ämne utförs i hermetiskt tillslutna anordningar och dragskåp.
Metoder för att framställa svavelväte
Vad är produktionen av svavelväte i laboratoriet? Det vanligaste alternativet är interaktionen av väte med svavel. Denna kemiska reaktion är relaterad till föreningen, utförd i ett dragskåp.
Dessutom är produktionen av svavelväte också möjlig i utbytet mellan fast järnsulfid (2) och en lösning av svavelsyra eller s altsyra. För att få ett sådant resultat räcker det att ta flera stycken sulfid i ett provrör, som inte överstiger storleken på en ärta. Därefter tillsätts en syralösning till provröret (upp till halva volymen), stängt med ett gasutloppsrör. Enheten placeras under huven, provröret värms upp. Kemisk interaktion åtföljs av frisättning av gasbubblor. Denna produktion av svavelvätelåter dig skapa en mängd av ett ämne som är tillräcklig för att beakta dess kemiska egenskaper.
Vilka andra sätt finns det? I laboratoriet är det tillåtet att få vätesulfid genom att reagera metalliskt järn (under en huva) med kristallint svavel, följt av att reagera sulfiden med svavelsyra.
Kemiska egenskaper
Svavelväte interagerar med atmosfäriskt syre, det brinner i en blåaktig färg. Vid fullständig förbränning är reaktionsprodukterna svaveloxid (4) och vatten. Med tanke på att ugnsgas är en sur oxid, bildar den i lösning en svag svavelsyra som blir blått lackmuspapper rött.
Vid otillräcklig mängd svavelväte bildas kristallint svavel. Denna process anses vara ett industriellt sätt att erhålla rent svavel från vätesulfid.
Denna kemikalie har också visat sig ha utmärkta återhämtningsförmåga. De uppträder till exempel när de interagerar med s alter, halogener. För att utföra en liknande reaktion under laboratorieförhållanden hälls en lösning av vätesulfid i provrör med klor och brom, missfärgning observeras. Bildandet av kristallint svavel observeras som en reaktionsprodukt.
Under den kemiska reaktionen av vätesulfid med vatten bildas hydroxoniumkatjonen H3O+.
Svavelväte kan bilda två typer av föreningar: sulfider (mediums alter) och hydrosulfider (syras alter).
Alkali- och jordalkalimetallsulfider är färglösaföreningar. I tungmetaller (koppar, nickel, bly) är de svarta. Mangansulfid har en rosa färg. Många s alter löser sig inte i vatten.
Kvalitativ reaktion på sulfider är interaktionen med en lösning av kopparsulfat (2). Produkten av en sådan interaktion kommer att vara utfällningen av en svart fällning av kopparsulfid (2).
Slutsats
I naturen finns detta ämne i mineralkällor, vulkaniska gaser. Denna förening är en sönderfallsprodukt av djur- och växtorganismer, den kännetecknas av den karakteristiska lukten av vätesulfid. Naturliga sulfider finns i sammansättningen av sällsynta metaller; inom metallurgi erhålls motsvarande element från dem. Det är viktigt att komma ihåg att svavelväte är ett starkt giftigt ämne.
