Låt oss prata om hur man bestämmer oxidens natur. Låt oss börja med det faktum att alla ämnen vanligtvis delas in i två grupper: enkla och komplexa. Grundämnen delas in i metaller och icke-metaller. Komplexa föreningar delas in i fyra klasser: baser, oxider, s alter, syror.
Definition
Eftersom oxidernas natur beror på deras sammansättning, låt oss först definiera denna klass av oorganiska ämnen. Oxider är komplexa ämnen som består av två grundämnen. Deras egenhet är att syre alltid finns i formeln som det andra (sista) elementet.
Det vanligaste alternativet är interaktion med syre av enkla ämnen (metaller, icke-metaller). Till exempel, när magnesium reagerar med syre, bildas magnesiumoxid, som uppvisar grundläggande egenskaper.
Nomenklatur
Oxiders natur beror på deras sammansättning. Det finns vissa regler enligt vilka sådana ämnen namnges.
Om oxiden bildas av metaller i huvudundergrupperna, anges inte valensen. Till exempel kalciumoxid CaO. Om metallen i en liknande undergrupp, som har en variabel valens, är den första i föreningen, så är det nödvändigtvisanges med romerska siffror. Placeras efter anslutningsnamnet inom parentes. Till exempel finns det järnoxider (2) och (3). När man sammanställer formlerna för oxider måste man komma ihåg att summan av oxidationstillstånden i den måste vara lika med noll.
Klassificering
Låt oss överväga hur naturen hos oxider beror på graden av oxidation. Metaller med ett oxidationstillstånd på +1 och +2 bildar basiska oxider med syre. En specifik egenskap hos sådana föreningar är den grundläggande naturen hos oxiderna. Sådana föreningar går i kemisk interaktion med s altbildande oxider av icke-metaller och bildar s alter med dem. Dessutom reagerar basiska oxider med syror. Produkten av interaktionen beror på mängden i vilken utgångsämnena togs.
Icke-metaller, såväl som metaller med oxidationstillstånd från +4 till +7, bildar sura oxider med syre. Oxidernas natur tyder på interaktion med baser (alkalier). Resultatet av interaktionen beror på mängden i vilken den initiala alkalin togs. Med sin brist bildas ett surt s alt som en reaktionsprodukt. Till exempel, vid reaktionen av kolmonoxid (4) med natriumhydroxid, bildas natriumbikarbonat (syras alt).
I fallet med interaktion mellan en syraoxid och en överskottsmängd av alkali, kommer reaktionsprodukten att vara ett medels alt (natriumkarbonat). De sura oxidernas natur beror på graden av oxidation.
De är uppdelade i s altbildande oxider (där grundämnets oxidationstillstånd är lika med gruppnumret), samt likgiltigaoxider som inte kan bilda s alter.
Amfotera oxider
Det finns också en amfotär karaktär hos oxidernas egenskaper. Dess väsen ligger i interaktionen av dessa föreningar med både syror och alkalier. Vilka oxider uppvisar dubbla (amfotära) egenskaper? Dessa inkluderar binära föreningar av metaller med ett oxidationstillstånd på +3, samt oxider av beryllium, zink.
Metoder för att erhålla
Det finns olika sätt att få fram oxider. Det vanligaste alternativet är interaktionen med syre av enkla ämnen (metaller, icke-metaller). Till exempel, när magnesium reagerar med syre, bildas magnesiumoxid, som uppvisar grundläggande egenskaper.
Dessutom kan oxider också erhållas genom interaktion av komplexa ämnen med molekylärt syre. Till exempel, vid förbränning av pyrit (järnsulfid 2) kan två oxider erhållas samtidigt: svavel och järn.
Ett annat alternativ för att erhålla oxider är reaktionen av nedbrytning av s alter av syreh altiga syror. Till exempel kan nedbrytningen av kalciumkarbonat producera koldioxid och kalciumoxid (snabbkalk).
Basiska och amfotära oxider bildas också vid nedbrytning av olösliga baser. Till exempel, när järn(3)hydroxid kalcineras, bildas järn(3)oxid, såväl som vattenånga.
Slutsats
Oxider är en klass av oorganiska ämnen med breda industriella tillämpningar. De används inom byggindustrin, läkemedelsindustrin, medicin.
Dessutom används ofta amfotära oxideri organisk syntes som katalysatorer (acceleratorer av kemiska processer).
