Högre oxider: klassificering, formler och deras egenskaper

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2024-01-02 17:56

Varje elev möttes av begreppet "oxid" på kemilektionerna. Bara från detta ord började föremålet verka något obeskrivligt hemskt. Men det är inget fel här. Högre oxider är ämnen som innehåller föreningar av enkla ämnen med syre (i oxidationstillståndet -2). Det är värt att notera att de reagerar med:

• O₂ (syre), om grundämnet inte är i den högsta CO. Till exempel, SO₂ reagerar med syre (eftersom CO är +4), men SO_{3 - gör det inte (eftersom det kostar i högsta oxidation tillstånd +6).}
• H_{2 (väte) och C (kol). Endast vissa oxider reagerar.}
• Vatten om löslig alkali eller syra erhålls.

Alla oxider reagerar med s alter och icke-metaller (förutom ovanstående ämnen).

Det är värt att notera att vissa ämnen (till exempel kväveoxid, järnoxid och kloroxid) har sina egna egenskaper, det vill säga deras kemiska egenskaper kan skilja sig från andra ämnen.

Klassificering av oxider

De är uppdelade i två grenar: de som kan bilda s alt och de somde kan inte bilda det.

Exempel på formler för högre oxider som inte bildar s alter: NO (kväveoxid är bivalent; färglös gas som bildas under åskväder), CO (kolmonoxid), N₂ O (envärdig kväveoxid), SiO (kiseloxid), S_{2O (svaveloxid), vatten.}

Dessa föreningar kan reagera med baser, syror och s altbildande oxider. Men när dessa ämnen reagerar bildas aldrig s alter. Till exempel:

CO (kolmonoxid) + NaOH (natriumhydroxid)=HCOONa (natriumformiat)

S altbildande oxider delas in i tre typer: sura, bas- och amfotära oxider.

Acid oxides

Sur högre oxid är en s altbildande oxid som motsvarar en syra. Till exempel har sexvärt svaveloxid (SO₃) en motsvarande kemisk förening - H₂SO_{4. Dessa grundämnen reagerar med basiska och amfotera oxider, baser och vatten. Ett s alt eller en syra bildas.}

1. Med alkaliska oxider: CO₂ (koldioxid) + MgO (magnesiumoxid)=MgCO_{3 (bittert s alt).}
2. Med amfotera oxider: P₂O₅ (fosforoxid)+ Al₂ O₃ (aluminiumoxid)=2AlPO_{4 (aluminiumfosfat eller ortofosfat).}
3. Med baser (alkalier): CO₂ (koldioxid) + 2NaOH (kaustiksoda)=Na₂CO 3 _{(natriumkarbonat eller soda) + H}2_{O (vatten).}
4. Med vatten: CO₂ (koldioxid) +H₂O=H₂CO_{3 (kolsyra, efter att reaktionen omedelbart sönderfaller till koldioxid och vatten).}

Sura oxider reagerar inte med varandra.

Basic oxides

Basic högre oxid är en s altbildande metalloxid, som motsvarar basen. Kalciumoxid (CaO) motsvarar kalciumhydroxid (Ca(OH)₂). Dessa ämnen interagerar med sura och amfotära oxider, syror (med undantag för H₂SiO_{3, eftersom kiselsyra är olöslig) och vatten.}

1. Med sura oxider: CaO (kalciumoxid) + CO₂ (koldioxid)=CaCO_{3 (kalciumkarbonat eller vanlig krita).}
2. Med amfoter oxid: CaO (kalciumoxid) + Al₂O₃ (aluminiumoxid)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalciumaluminat).}
3. Med syror: CaO (kalciumoxid) + H₂SO₄ (svavelsyra)=CaSO₄ (kalciumsulfat eller gips) + H_2O.
4. Med vatten: CaO (kalciumoxid) + H₂O=Ca(OH)_{2 (kalciumhydroxid eller kalksläckningsreaktion).}

Interagera inte med varandra.

Amfotera oxider

Amfoter högre oxid är oxiden av en amfoter metall. Beroende på förhållandena kan den visa basiska eller sura egenskaper. Till exempel formlerna för högre oxider som uppvisar amfotära egenskaper: ZnO (zinkoxid), Al₂O_{3 (aluminiumoxid). Reagera amfotärtoxider med alkalier, syror (även exklusive kiselsyra), basiska och sura oxider.}

1. Med baser: ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumbas)=Na₂ZnO₂ (dubbels alt av zink och natrium)+ H_2O.
2. Med syror: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + 6HCl (s altsyra)=2AlCl₃ (aluminiumklorid eller aluminiumklorid) + 3H_2O.
3. Med sura oxider: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + 3SO₃ (hexavalent svaveloxid)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminiumalun).}
4. Med basiska oxider: Al₂O₃ (aluminiumoxid) + Na₂O (natriumoxid)=2NaAlO_{2 (natriumaluminat).}

Element av högre amfotera oxider interagerar inte med varandra och med vatten.