Faktumet att alla föremål består av elementarpartiklar antogs av forskarna i det antika Grekland. Men på den tiden fanns det inget sätt att bevisa detta faktum eller motbevisa det. Och i gamla tider kunde man bara gissa om atomernas egenskaper, baserat på deras egna observationer av olika ämnen.
Det var möjligt att bevisa att alla ämnen består av elementarpartiklar först på 1800-talet, och då indirekt. Samtidigt försökte fysiker och kemister runt om i världen skapa en enhetlig teori om elementarpartiklar, som beskrev deras struktur och förklarade olika egenskaper, såsom kärnans laddning.
Studier av molekyler, atomer och deras struktur ägnades åt många forskares arbete. Fysiken flyttade gradvis in i studiet av mikrovärlden - elementarpartiklar, deras interaktioner och egenskaper. Forskare började undra vad atomkärnan består av, lade fram hypoteser och försökte bevisa dem, åtminstone indirekt.
BSom ett resultat antogs den planetariska modellen för atomens struktur, föreslagen av Ernest Rutherford och Niels Bohr, som grundteorin. Enligt denna teori är laddningen av kärnan i vilken atom som helst positiv, medan negativt laddade elektroner roterar i sina banor, vilket så småningom gör atomen elektriskt neutral. Med tiden bekräftades denna teori upprepade gånger av olika experiment, som började med experiment från en av dess medförfattare.
Modern kärnfysik anser att Rutherford-Bohr-teorin är grundläggande, alla studier av atomer och deras grundämnen är baserade på den. Å andra sidan har de flesta av de hypoteser som har dykt upp under de senaste 150 åren inte blivit praktiskt bekräftade. Det visar sig att den mesta kärnfysiken är teoretisk på grund av de extremt små storlekarna på föremålen som studeras.
Naturligtvis, i den moderna världen är det mycket lättare att bestämma laddningen av kärnan av aluminium, till exempel (eller något annat grundämne), än på 1800-talet, och ännu mer - i antikens Grekland. Men att göra nya upptäckter på detta område kommer forskare ibland till överraskande slutsatser. Partikelfysiken försöker hitta en lösning på ett problem och står inför nya problem och paradoxer.
Inledningsvis säger Rutherfords teori att de kemiska egenskaperna hos ett ämne beror på laddningen av kärnan i dess atom och, som ett resultat, på antalet elektroner som kretsar i dess banor. Modern kemi och fysik bekräftar helt denna version. Även om studienMolekylernas struktur baserades ursprungligen på den enklaste modellen - en väteatom, vars kärnladdning är 1, teorin gäller fullt ut alla element i det periodiska systemet, inklusive sällsynta jordartsmetaller och radioaktiva ämnen som erhålls artificiellt i slutet av förra årtusendet.
Det är märkligt att en engelsk kemist, en läkare med utbildning, William Prout, långt innan Rutherfords forskning märkte att den specifika vikten hos olika ämnen är en multipel av ett givet väteindex. Han föreslog då att alla andra grundämnen helt enkelt består av väte på någon enklaste nivå. Att till exempel en kvävepartikel är 14 sådana minimala partiklar, syre är 16, etc. Om vi betraktar denna teori glob alt i en modern tolkning, så är den generellt sett korrekt.
