Ammoniakvatten: erhållande, formel, applicering

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 05:42

Färglös gas med en skarp lukt ammoniak NH₃ löser sig inte bara bra i vatten med värmeavgivning. Ämnet interagerar aktivt med H₂O-molekyler för att bilda en svag alkali. Lösningen har fått flera namn, ett av dem är ammoniakvatten. Sammansättningen har fantastiska egenskaper, som är metoden för bildning, sammansättning och kemiska reaktioner.

Bildning av ammoniumjon

Formeln för ammoniakvatten är NH₄OH. Ämnet innehåller katjonen NH_4⁺, som bildas av icke-metaller - kväve och väte. N-atomerna i ammoniakmolekylen använder endast 3 av de 5 yttre elektronerna för att bilda kovalenta polära bindningar, och ett par förblir outtaget. I en starkt polariserad vattenmolekyl är väteprotonerna H⁺ svagt bundna till syre, en av dem blir donator av ett fritt elektronpar av kväve (acceptor).

En ammoniumjon bildas med en positiv laddning och en speciell typ av svag kovalent bindning - donator-acceptor. I sin storlek, laddning och några andra funktioner liknar denkaliumkatjon och beter sig som alkalimetaller. Kemiskt ovanligt reagerar föreningen med syror och bildar s alter av stor praktisk betydelse. Namn som återspeglar egenskaperna hos erhållande och egenskaper hos ämnet:

• ammoniakvatten;
• ammoniumhydroxid;
• ammoniakhydrat;
• kautisk ammonium.

Försiktighetsåtgärder

Försiktighet måste iakttas när du arbetar med ammoniak och dess derivat. Viktigt att komma ihåg:

1. Ammoniakvatten har en obehaglig lukt. Den frigjorda gasen irriterar slemhinnan i näshålan, ögonen, orsakar hosta.
2. När ammoniak förvaras i löst tillslutna flaskor, släpper ampuller ut ammoniak.
3. Kan detekteras utan instrument, endast genom lukt, även en liten mängd gas i lösning och luft.
4. Förhållandet mellan molekyler och katjoner i lösning ändras vid olika pH.
5. Vid ett värde på cirka 7 minskar koncentrationen av giftig gas NH +

Tillverkning av ammoniumhydroxid. Fysiska egenskaper

När ammoniak löser sig i vatten bildas ammoniakvatten. Formeln för detta ämne är NH₄OH, men det finns faktiskt joner samtidigt

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 molekyler} och H₂O. I den kemiska reaktionen av jonbyte mellan ammoniak och vatten upprättas ett jämviktstillstånd. Processen kan visasmed hjälp av ett diagram där motsatt riktade pilar indikerar fenomenens reversibilitet.

I laboratoriet genomförs insamling av ammoniakvatten i försök med kväveh altiga ämnen. När ammoniak blandas med vatten erhålls en klar, färglös vätska. Vid höga tryck ökar gasens löslighet. Vatten frigör mer ammoniak löst i det när temperaturen stiger. För industriella behov och jordbruk i industriell skala erhålls ett 25 % ämne genom att lösa ammoniak. Den andra metoden involverar användningen av reaktionen av koksugnsgas med vatten.

Kemiska egenskaper hos ammoniumhydroxid

När två vätskor kommer i kontakt - ammoniakvatten och s altsyra - täcks de av vit rök. Den består av partiklar av reaktionsprodukten - ammoniumklorid. Med ett flyktigt ämne som s altsyra sker reaktionen rakt ut i luften.

Lätt alkaliskt ammoniakhydrat kemiska egenskaper:

1. Ämnet dissocierar reversibelt i vatten och bildar en ammoniumkatjon och en hydroxidjon.
2. I närvaro av NH-jon₄⁺ blir en färglös lösning av fenolftalein röd, som i alkalier.
3. En kemisk neutraliseringsreaktion med syror leder till bildning av ammoniums alter och vatten: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Ammoniakvatten går in i jonbytesreaktioner med metalls alter, som motsvarar svaga baser, och vattenolöslig hydroxid bildas:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (blått sediment).

Ammoniakvatten: användning inom olika sektorer av ekonomin

Ovanlig substans används ofta i vardagen, jordbruk, medicin, industri. Tekniskt ammoniakhydrat används i jordbruk, produktion av soda, färgämnen och andra produkter. Flytande gödningsmedel innehåller kväve i en form som är lättsmält för växter. Ämnet anses vara det billigaste och mest effektiva för applicering före sådd för alla grödor.

Framställningen av ammoniakvatten kostar tre gånger mindre än produktionen av fast granulerad kvävegödsel. Hermetiskt slutna ståltankar används för lagring och transport av vätskor. Vissa typer av hårfärgningsmedel och blekmedel tillverkas med frätande ammonium. Varje medicinsk institution har preparat med ammoniak - en 10 % ammoniaklösning.

Ammoniums alter: egenskaper och praktiskt värde

Ämnen som erhålls genom interaktion av ammoniumhydroxid med syror används i ekonomisk verksamhet. S alter sönderdelas vid upphettning, löses i vatten, genomgår hydrolys. De går in i kemiska reaktioner med alkalier och andra ämnen. Ammoniumklorider, nitrater, sulfater, fosfater och karbonater av ammonium har fått det viktigaste praktiska värdet.

Mycketdet är viktigt att följa reglerna och säkerhetsåtgärderna när man arbetar med ämnen som innehåller ammoniumjonen. När de lagras i lager hos industri- och jordbruksföretag, i dottergårdar, bör det inte finnas någon kontakt mellan sådana föreningar och kalk och alkalier. Om förpackningarnas förseglingar bryts, kommer en kemisk reaktion att börja med utsläpp av giftig gas. Alla som ska arbeta med ammoniakvatten och dess s alter måste kunna grunderna i kemi. Ämnen som används kommer inte att skada människor eller miljön om säkerhetskraven uppfylls.