De som är förtjusta i kemi eller arbetar inom den kemiska industrin vet hur farligt svavelsyra är. När man arbetar med denna typ av gift krävs speciell skyddsutrustning. I sammansättningen med andra grundämnen kan verkan antingen öka eller minska, som till exempel vid växelverkan mellan svavelsyra och natriumkarbonat.
Svavelsyra
Val som helst syra är alltid en komplex kombination av element av flera typer av ämnen. Svavelsyra är två väteatomer och ett surt ämne. Dess formel är H2SO4. I sin rena form är svavelsyra en flytande, tung och trögflytande, som liknar olja, med en sur lukt. Svavelsyra interagerar bra med metaller och vatten och är ett starkt oxidationsmedel för nästan alla metaller utom guld, järn och aluminium. Det är därför industriell svavelsyra transporteras i ståltunnor eller tankar. Syra bildar medium och sura s alter.
Interaktion med natriumkarbonat
Kemisk reaktion av natriumkarbonatmed svavelsyra är alltid förutsägbart. När du interagerar:
- En fällning faller ut.
- Färgförändringar.
- Gas släpps.
- Ljuset kommer ut.
Reaktionens kemiska formel ser ut som Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Som ett resultat bildas natriumsulfat och kolsyra, och kolsyra sönderdelas genom ömsesidig ersättning till vatten och koldioxid.
Kom ihåg att natriumkarbonat är ett vitt pulverformigt ämne, populärt känt som soda, som kan vara tekniskt och livsmedel. I sig är detta ämne ofarligt och används även i matlagning och bakning. Interaktion med svavelsyra gör dock natriumkarbonat till ett av de starkaste gifterna, som används i icke-järn- och järnmetallurgi, i textilproduktion, i olje- och gasindustrin och i den kemiska industrin.
I skolans läroplan finns beskrivningen av dessa kemiska föreningar i läroböckerna i åttan och nian.
