Det finns hydroxider som reagerar med både syror och baser, beroende på förhållandena. Dessa föreningar som uppvisar en dubbel natur kallas amfotära hydroxider. De bildas av en metallkatjon och en hydroxidjon, som alla baser. Endast de hydroxider som innehåller följande metaller i sin sammansättning har förmågan att fungera som syror och baser: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) etc. Som framgår av Periodiska system för D. OCH. Mendeleev, hydroxider med dubbel natur bildar metaller som ligger närmast icke-metaller. Man tror att sådana element är övergångsformer, och uppdelningen i metaller och icke-metaller är ganska godtycklig.
Amfotera hydroxider är fasta pulverformiga finkristallina ämnen, som oftast har en vit färg, löser sig inte i vatten och leder ström dåligt (svaga elektrolyter). Vissa av dessa baser kan dock lösas upp i syror och alkalier. Dissociationen av "dubbelföreningar" i vattenlösningar sker beroende på typen av syror ochgrunder. Detta beror på att retentionskraften mellan metall- och syreatomer (Me-O) och mellan syre- och väteatomer (O-H) är praktiskt taget lika, d.v.s. Me - O - N. Därför kommer dessa bindningar att brytas samtidigt och dessa ämnen kommer att dissocieras till H + katjoner och OH- anjoner.
Den amfotera hydroxiden - Be(OH)2 hjälper till att bekräfta den dubbla naturen hos dessa föreningar. Tänk på interaktionen mellan berylliumhydroxid och en syra och en bas.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahydroxoberyllat.
I det första fallet sker en neutraliseringsreaktion, vars resultat är bildning av s alt och vatten. I det andra fallet kommer reaktionsprodukten att vara en komplex förening. Neutraliseringsreaktionen är typisk för alla hydroxider utan undantag, men interaktion med sin egen typ är typisk endast för amfotera. Andra amfotera föreningar kommer också att uppvisa sådana dubbla egenskaper - oxider och själva metallerna, med vilka de bildas.
Andra kemiska egenskaper hos sådana hydroxider kommer att vara karakteristiska för alla baser:
1. Termisk sönderdelning, reaktionsprodukter - motsvarande oxid och vatten:
2. Neutraliseringsreaktion med syror.
3. Reaktion med sura oxider.
Du måste också komma ihåg att det finns ämnen som amfotära hydroxider inte gör det medinteragera, dvs. det finns ingen kemisk reaktion, det här är:
- icke-metaller;
- metaller;
- olösliga baser;
- amfotära hydroxider.
- medium s alter.
Dessa föreningar erhålls genom alkaliutfällning av motsvarande s altlösningar:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
S alter av vissa grundämnen bildar under denna reaktion ett hydrat, vars egenskaper nästan helt motsvarar egenskaperna hos hydroxider med dubbel natur. Samma baser med dubbla egenskaper är en del av mineralerna, i form av vilka de finns i naturen (bauxit, goetit, etc.).
Amfotära hydroxider är alltså oorganiska ämnen, som beroende på beskaffenheten av det ämne som reagerar med dem kan fungera som baser eller som syror. Oftast motsvarar de amfotära oxider som innehåller motsvarande metall (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
