I den moderna världen behöver du ständigt utvecklas, lära dig något nytt, du kan inte stå still. Men av okända skäl förstår många utveckling som att bara jaga iPhone-modeller, bemästra framväxande och befintliga sociala nätverk, titta på videor (i de flesta fall helt värdelösa) eller studera bara vissa ämnen. Knappast många icke-kemister kan säga vad svaveleter är. Eller prata om dess egenskaper. Och vem vet var detta ämne används? Varför kallas svavelsyraeter så? Tyvärr är det bara ett fåtal som kan svara på alla dessa frågor. Vad är eter egentligen? Vad är formeln, egenskaperna och tillämpningen av svavelsyraeter?
Klasser av föreningar som kallas "Ether"
Inledningsvis kallades alla klasser av föreningar relaterade till etrar etrar, det fanns ingen uppdelning i tre grupper som finns idag:
- Etrar är en klass av föreningar där det finns syre mellan två kolväteradikaler, det vill säga båda radikalerna har bindningar med samma syre. mest kändetylester är representativ för denna klass.
- Estrar - detta är namnet på derivat av karboxyl- och mineralsyror (de så kallade hydroxisyrorna), i vilka det finns en alkoholrest i molekylen istället för hydroxylgruppen (-OH) i den sura funktionen. Naturligtvis är definitionen komplex och obegriplig, den allmänna formeln för sådana föreningar är R-C(=O)-R'. Representanter är etylacetat, butylbutyrat, bensylformiat.
- Polyestrar är en klass av makromolekylära föreningar. De erhålls som ett resultat av polykondensationen av flerbasiska syror, det vill säga de innehåller två eller flera väteatomer. Till exempel, s altsyra - HCl - enbasisk syra, salpetersyra - HNO3 - också. Men svavelsyra - H2SO4 - och fosforsyra - H3PO 4 - flerbasisk (svavelsyra - dibasisk, fosforsyra - tre), som deras aldehyder med flervärda alkoholer (dessa alkoholer har två eller flera hydroxyl-OH-grupper).
Vad är svaveleter?
Det är inte känt med säkerhet var, när, hur och av vem dietyleter först erhölls. Och hur är det med detta ämne? Ja, det är bara att svavelsyraeter har flera namn, inklusive etyleter. Etoxietan (ett annat namn) är en enkel eter, vars molekyl består av två etylgrupper (-С2Н5) och syre, med vilka båda radikalerna (etylgrupper) är kopplade. Det är inte säkert känt när och av vem det först erhölls - det finns flera synpunkter på denna fråga. Det finns förslag på att Jabir ibn Hayyan på 800-talet var den första som fick dietyleter. Mendet är också möjligt att det inte var förrän 1275 som den katalanske missionären Raymond Lull kunde bli en pionjär inom syntesen av etoxietan. Ämnet tillhör alifatiska etrar (det vill säga har inga aromatiska bindningar).
Metoder för att erhålla
Namnet på svavelsyraeter är nära besläktat med metoden att erhålla, som behärskades på medeltiden. Vi talar om destillation av etylalkohol och svavelsyra. Men namnet gavs till detta ämne, mer exakt, det hette eter, först 1729. Fram till denna punkt kan du hitta ett sådant namn som "söt vitriololja" (tidigare kallades svavelsyra vitriololja).
Detta är dock inte den enda metoden för syntes av dietyleter. Det kan erhållas som en biprodukt från hydratisering av eten i svavelsyra eller fosforsyra. Huvuddelen av dietyleter bildas vid hydrolysstadiet av sulfater. Den kemiska formeln för svaveleter är följande: (C2H5)2O. Det systematiska namnet (enligt det internationella SI-systemet) är 1,1-hydroxi-bis-etan. Bruttoformeln för ämnet är С4Н10O.
Fysiska egenskaper
Svaveleter är en mycket flyktig vätska som är mycket rörlig. Den har ingen färg, den är helt genomskinlig. Denna vätska har en ganska specifik lukt och en mycket brännande smak. Dietyleter sönderdelas under påverkan av ljus, fukt, luft. Vid uppvärmning sönderdelas det också, liksom från ovanstående faktorer. Som ett resultat av dess nedbrytning bildas ganska giftiga ämnen,som är irriterande för luftvägarna.
Etyleter är en brandfarlig vätska, dess ångor bildar explosiva blandningar med luft och syre. När det interagerar med vatten bildar det en azeotrop blandning.
Svaveleter: kemiska egenskaper
För dietyleter, som en representant för klassen av etrar, är egenskaperna hos denna klass av föreningar karakteristiska. Som ett resultat av nedbrytning bildar det aldehyder, peroxider, ketoner. När den interagerar med starka syror bildar den oxoniums alter, som är mycket instabila föreningar. Med Lewis-syror (kemiska föreningar som är elektronparacceptorer) bildar den tvärtom ganska stabila föreningar. Blandbar med etylalkohol, bensen i valfritt förhållande.
Applicering av etoxietan
Det finns två huvudsakliga tillämpningar av etylester: medicin (farmakologi) och teknologi. Ur synvinkeln på effekten på människokroppen är dietyleter ett allmänt bedövningsmedel, det vill säga det används som ett bedövningsmedel, ett bedövningsmedel. Under de förberedande operationerna för fyllning (tandläkarpraktik) används lok alt "hål" i tänderna från karies och rotkanaler. Kirurger, å andra sidan, använder etoxietan som en inhalationsbedövning: patienten andas in eterångor, vilket leder till att det centrala nervsystemet "immobiliseras". Denna effekt försvinner helt.
Hittade en användning för svaveleter och som lösningsmedel. Vi pratar om det tekniska användningsområdet. Det kan också användas som ett kylmedel, mycket mindre ofta fungerar som ett kylmedel. Den används som en av bränslekomponenterna i modellflygplansmotorer av kompressionstyp.
Alkylsulfuric syror (svavelsyraestrar)
Alkylsvavelsyror är en av de viktigaste representanterna för estrar av oorganiska syror (mineraler), som är av ingen liten betydelse inom området för syntes av organiska föreningar. Svavelsyraester, formeln som är gemensam för dessa föreningar, representanter för de viktigaste är ett intressant ämne för diskussion. Så den allmänna formeln för alkylsvavelsyror är som följer: R-CH2-O-SO2-OH. Dessa ämnen är ganska enkla att erhålla - de bildas lätt genom interaktion av svavelsyra med alkoholer. Under reaktionen frigörs även vatten. De viktigaste representanterna för denna klass av föreningar är estrarna av metyl (metylsvavelsyra) och etyl (etylsvavelsyra) alkoholer.
slutsatser
Så svavelsyraeter är en alifatisk eter, som är en klar, färglös vätska med en speciell lukt och en brännande smak. Den erhålls från etylalkohol när den utsätts för syror (särskilt svavelsyra). Används inom medicin och teknik.
