Syror är kemiska föreningar som innehåller väteatomer som kan ersättas av metallpartiklar och en syrarest. De kan också definieras som ämnen som kan reagera med en kemisk bas och bilda s alt och vatten.
Det finns två huvudtyper av dessa anslutningar: starka och svaga. De kan också klassificeras som mineraliska och organiska syror beroende på deras kemiska sammansättning. Huvudskillnaden mellan de två är att de förra är oorganiska föreningar som består av olika kombinationer av kemiska element, medan de senare är en kombination av kol- och väteatomer.
Definition
Mineralsyra är ett ämne som syntetiseras från en eller flera oorganiska föreningar. Det frigör vätejoner i lösning, varifrån väte i sin tur kan ersättas av metallen för att bilda ett s alt. Olika syror har olika formler. Till exempel är svavelsyra H2SO4, salpetersyra är HNO3.
S alter av mineralsyror finns inuti levande organismer, lösta i vatten (i form av joner) eller finns ifast tillstånd (till exempel kalcium- och fosfors alter i sammansättningen av det mänskliga skelettet och de flesta ryggradsdjur).
En gemensam egenskap hos alla syror är att de alltid har minst en väteatom i sin molekyl. Alla deltar i neutraliseringsreaktionen, reagerar med baser och bildar s alter och vatten. Andra egenskaper hos syror är sur smak och förmågan att orsaka missfärgning av vissa färgämnen. Ett typiskt exempel på detta är färgbytet på lackmuspapper från blått till rött.
Mineralsyror är mycket lösliga i vatten. De är absolut oblandbara med organiska lösningsmedel. De flesta av dem är väldigt aggressiva.
Lista över oorganiska syror
Mineraler inkluderar följande ämnen:
- Muriatic acid - HCl.
- Salpetersyra - HNO3.
- Fosforsyra - H3PO4.
- Svavelsyra - H2SO4.
- Borsyra - H3BO3.
- Fluorvätesyra - HF.
- Hydrobromic acid - HBr.
- Perklorsyra - HClO4.
- Hydrojodic acid - HI.
De så kallade referenssyrorna - s altsyra, svavelsyra och salpetersyra - är de vanligaste. Låt oss ta en närmare titt härnäst.
S altsyra
En koncentrerad substans är en vattenlösning som innehåller cirka 38 % väteklorid (HCl). Det har en stickande lukt och orsakar brännskador på andningsorganen och ögonen. S altsyra klassificeras inte som ett oxiderande eller reduktionsmedel. Men när det blandas med t.ex.natriumhypoklorit (blekmedel) eller kaliumpermanganat, frigör giftig klorgas.
Som en icke-oxiderande syra löser HCl de flesta basmetaller och frigör brandfarlig vätgas.
Salpetersyra (HNO3)
Salpetersyra finns som en koncentrerad lösning (68-70%, 16 M) och i vattenfri form (100%). Det är ett starkt oxidationsmedel. Egenskaperna bibehålls även om den är tillräckligt utspädd och har rumstemperatur. Detta ämne oxiderar de flesta organiska föreningar och omvandlas till dikväveoxid. Det kan bilda explosiva blandningar med nästan vilken organisk förening som helst.
Koncentrerad salpetersyra reagerar häftigt med organiskt material, vilket resulterar i avgasning och potentiell tryckuppbyggnad, följt av bristning av kärlet om kärlet inte är ordentligt ventilerat. Oxidationsreaktioner med vissa organiska lösningsmedel kan bilda explosiva nitrater.
Salpetersyra reagerar med de flesta metaller och frigör antingen gasformiga väte- eller kväveoxider, beroende på koncentrationen och typen av reagens. Det löser inte upp guld och platina.
Blandning av salpetersyra och s altsyra ger bruna ångor som består av giftiga kväveoxider.
Ämnet orsakar gula fläckar på huden.
Svavelsyra (H2SO4)
Koncentrerad substanslevereras ofta i 98% lösning (18M). Det är ett starkt oxidationsmedel, hygroskopiskt och starkt uttorkande medel.
Det utspädda ämnet reagerar med metaller som andra mineralsyror och frigör vätgas. Den koncentrerade föreningen kan också lösa upp vissa ädelmetaller som koppar, silver och kvicksilver och frigöra svaveldioxid (SO2). Bly och volfram reagerar inte med svavelsyra.
På grund av sin starka oxiderande och uttorkande förmåga reagerar den häftigt med många organiska kemikalier, vilket resulterar i gasutveckling.
Fosforsyra (H3PO4)
Ren ortofosforförening är ett vattenlösligt kristallint fast ämne. Syran, som oftast säljs som en 85 % vattenlösning, är trögflytande, icke-flyktig och luktfri. Den är mindre reaktiv än de andra mineralsyrorna som diskuterats ovan.
I upplösning i vatten gör ämnet vätskan trögflytande och trögflytande.
Användning av mineralsyror
Oorganiska syror sträcker sig från starka syror (svavelsyra) till mycket svaga syror (borsyra). De tenderar att vara vattenlösliga och oblandbara med organiska lösningsmedel.
Mineralsyror används i många sektorer av den kemiska industrin som råmaterial för syntes av andra kemikalier, både organiska och oorganiska. Ett stort antal av dem, särskilt svavelsyra, kväveh altig och s altsyra,produceras för kommersiellt bruk i stora fabriker.
De används också i stor utsträckning på grund av deras frätande egenskaper. Till exempel används en utspädd s altsyralösning för att avlägsna avlagringar inuti pannor. Denna process kallas avkalkning.
I vardagen kan svavelsyra användas för bilbatterier och ytrengöring. För bara några decennier sedan köpte människor regelbundet flaskor med detta ämne för att ladda sina bilbatterier.
Salpetersyra (HNO3) används vid kemtvätt. Fosforsyra (H3PO4) används vid tillverkning av tändstickor.
Likhet
Mellan oorganiska och organiska syror finns det egenskaper som kombinerar dem i en grupp. Deras lista är följande:
- Kan frigöra protoner (H-joner).
- Reagera med kemiska baser.
- Har stark och svag syra.
- Färgblått lackmuspapper rött.
- Interaktion mellan syror och mineraler.
Differences
Följande skillnader bör markeras mellan oorganiska och organiska syror:
- Definition. Mineralsyror är ämnen som härrör från oorganiska föreningar. Organiska syror är organiska föreningar som har sura egenskaper.
- Ursprung. De flesta mineralsyror är inte av biologiskt ursprung, såsom mineralkällor. Med organiska föreningar är det tvärtom.
- Löslighet. De flesta mineralsyror är mycket lösliga i vatten. Organiska föreningar blandas inte bra med vätska.
- Surhet. De flesta mineralsyror är starka. Ekologiskt – vanligtvis svagt.
- Kemisk sammansättning. Mineralsyror kan ha eller inte ha kolatomer i sin struktur. De finns alltid i organiska föreningar.
Artikeln presenterar data om syror och deras egenskaper.
