I processen med en kemisk reaktion erhålls inte alltid det som är teoretiskt planerat, åtminstone kvantitativt. Detta beror vanligtvis på svåra reaktionsförhållanden - icke-ideal temperatur, otillräcklig kontakt med katalysatorn och helt enkelt kemisk förorening av reagenserna. I det här fallet använder kemister frasen "massfraktion av avkastningen."
Detta koncept inkluderar ett specifikt värde - procentandelen praktiskt erhållen i förhållande till vad som skulle ha erhållits kemiskt. Betecknas med bokstaven "omega". Detta värde måste beaktas, ofta glömmer eleverna att räkna om en liten procentsats. Det är särskilt en besvikelse vid olika typer av tester - tankebanorna är korrekta, och ett standardprov skulle tillåta att det mesta av poängen för uppgiften räknas - och i testet är det på sådana bagateller som de "fångar". De ger till och med alternativ för svaret, med hänsyn till ett sådant fel. Det är lätt att fastna. Så innan du löser problemet, kontrollera om det finns en "massfraktion av utdata"-parametern.
Det verkar som om det finns andrasunda koncept. Termen "massfraktion" i sig kan kombineras med andra termer. Och så visar det sig till exempel andelen av ämnet i malmen. Det vill säga att du har en bit material där bara en viss del kan reagera. Och detta måste beaktas i beräkningarna, annars riskerar du att hamna i en fälla, som med begreppet "massfraktion av produktionen". Också fånga framgångsrikt och många. Se upp!
Finns det en massfraktion av grundämnet i föreningen i tillståndet? Det betyder att dess atomer utgör en viss viktprocent i materia. I princip, för kemister och älskare av komplexa lösningar, kan massfraktionen vara användbar för beräkningar med hjälp av reaktionsekvationer. Denna information kan också vara av praktiskt värde om du behöver fastställa formeln för ett ämne. Var bara försiktig - det finns isomerämnen och ämnen med en liknande proportionell formel. Du kommer att behöva kemiska reaktioner för att fastställa den exakta formeln. Men det här är inte en skolnivå, utan en kemi-olympiad.
I verkligheten är vanligtvis alla uppgifter mycket enklare, skolbarn testas på kunskapen om en elementär formel och på förmågan att utföra enkla matematiska operationer, inte att förglömma antalet atomer per molekyl. Hur beräknas massfraktionen av ett grundämne? Använd tabellen och hitta atomvikten för det grundämne du letar efter, multiplicera med det exakta antalet atomer i molekylen. Detta är täljaren. Och nämnaren bör innehålla molekylvikten för en enhet av substansen i hela formeln, det vill säga ditt element med de nödvändiga faktorerna och alla andra massor av elementen multiplicerat med deras antal i molekylen. Till exempel är molekylvikten för en vattenmolekyl 16(syre), tillsätt två väteatomer (1+1). Tot alt 18. Massfraktionen av väteelementet är helt enkelt: dividera 2 med 18. Om det behövs, multiplicera med hundra procent, men i bråkdelar av en enhet är det också möjligt. I analogi, gör det i mer komplexa formler när det finns tre eller fler element.
Massfraktion som begrepp används också för lösningar. Täljaren är lösningens massa, nämnaren är lösningsmedlets massa plus lösningens massa.
Om du är försiktig och förstår vart och ett av de möjliga fallen, kommer du inte att fångas i grundskolan. Och det kommer inte att vara fy skam på grund av en låg poäng, när allt verkar vara avgjort, men resultatet är inte uppmuntrande. Ha bara dessa termer i åtanke. Lär dig och träna på specifika uppgifter. När du väl fått tag på det kommer alla problem att vara i det förflutna.
