Vad är ett sammansatt ämne? Hur går det till?

2024 Författare: Angel Austin | [email protected]. Senast ändrad: 2024-01-02 17:56

Hela världen omkring oss består av mikroskopiska partiklar. Genom att kombinera, bildar de enkla och komplexa ämnen med olika egenskaper och karaktär. Hur kan man skilja det ena från det andra? Vad kännetecknar komplexa kemikalier?

Essence of substans

Vetenskapen känner till 118 kemiska grundämnen. De representerar alla atomer, de minsta partiklarna som kan reagera. Grundämnenas kemiska egenskaper beror på deras struktur. Självständigt kan de inte existera i naturen och kommer säkert att förenas med andra atomer. Så de bildar enkla och komplexa ämnen.

De kallas enkla om de bara består av en sorts atomer. Till exempel är syre (O) ett grundämne. Två av dess atomer, sammankopplade, bildar en molekyl av ett enkelt ämne syre med formeln O₂. När tre syreatomer kombineras till en molekyl erhålls ozon - O_3.

Komplex substans är kombinationen av olika element. Vatten har till exempel formeln H_{2O. Var och en av dess molekyler består av två väteatomer (H) och en syreatom. I naturen finns det mycket fler sådana ämnen än enkla. Dessa inkluderar socker, s alt,sand, etc.}

komplexa ämnen

Komplexa föreningar bildas som ett resultat av kemiska reaktioner, med frigöring eller absorption av energi. Under sådana reaktioner genomförs hundratals olika processer i världen, många av dem är direkt viktiga för levande organismers liv.

Beroende på sammansättningen delas komplexa ämnen in i organiska och oorganiska. Alla av dem har en molekylär eller icke-molekylär struktur. Om materiens strukturella enhet är atomer och joner är dessa icke-molekylära föreningar. Under normala förhållanden är de fasta, smälter och kokar vid höga temperaturer. Dessa kan vara s alter eller olika mineraler.

I en annan typ av struktur kombineras två eller flera atomer för att bilda en molekyl. Inuti den är bindningarna mycket starka, men den interagerar svagt med andra molekyler. De finns i tre aggregationstillstånd, vanligtvis flyktiga, ofta luktande.

organiska föreningar

Det finns cirka tre miljoner organiska föreningar i naturen. De innehåller kol. Utöver det innehåller föreningar ofta vissa metaller, väte, fosfor, svavel, kväve och syre. Även om kol i princip kan kombineras med nästan alla grundämnen.

Dessa ämnen är en del av levande organismer. Dessa är värdefulla proteiner, fetter, kolhydrater, nukleinsyror och vitaminer. De finns i livsmedel, färgämnen, bränslen, alkoholer, polymerer och andra föreningar.

Organiska ämnen har som regel en molekylär struktur. I detta avseende finns de ofta i flytande och gasformiga tillstånd. De har lägre smält- och kokpunkter än oorganiska föreningar och bildar kovalenta bindningar.

Carbon kombineras med andra element och bildar slutna eller öppna kedjor. Dess huvudsakliga egenskap är förmågan till homologi och isomerism. Homologer bildas när andra CH₂-par läggs till CH_{2 (metan)-paret och bildar nya föreningar. Metan kan omvandlas till etan, propan, butan, pentan, etc.}

Isomerer är föreningar med samma massa och sammansättning, men olika i hur atomerna är kopplade. I detta avseende är deras egenskaper också olika.

Oorganiska föreningar

Oorganiska föreningar innehåller inte kol. De enda undantagen är karbider, karbonater, cyanider och oxider av kol, till exempel krita, soda, koldioxid och kolmonoxid och några andra föreningar.

Det finns färre komplexa oorganiska föreningar i naturen än organiska. De kännetecknas av en icke-molekylär struktur och bildandet av jonbindningar. De bildar stenar och mineraler och finns i vatten, jord och levande organismer.

Baserat på ämnens egenskaper kan de delas in i:

• oxider - bindningen av ett grundämne med syre med ett oxidationstillstånd på minus två (hematit, aluminiumoxid, magnetit);
• s alter - bindningen av metalljoner med en sur rest (stens alt, lapis, magnesiums alt);
• syror - bindningen av väte och en sur rest (svavelsyra, kiselsyra, kromsyra);
• baser - bindningen av metalljoner och hydroxidjoner (kaustiksoda, släckt kalk).