Varje ämne är inte något fast, det består av små partiklar som är molekyler. Molekyler från atomer. Av detta kan vi dra slutsatsen att den bestämda massan av ett ämne kan karakterisera de ingående elementens molekyler och atomer. En gång ägnade Lomonosov det mesta av sitt arbete åt detta ämne. Men många nyfikna naturforskare har alltid varit intresserade av frågan: "I vilka enheter uttrycks massan av en molekyl, massan av en atom?"
Men först, låt oss dyka in i historien lite
Förr användes alltid massan av väte (H) i beräkningar per massenhet av en atom. Och utifrån detta gjorde de alla nödvändiga beräkningar. Men de flesta föreningar finns i naturen i form av syreföreningar, så massan av ett grundämnes atom beräknades i förhållande till syre (O). Vilket är ganska obekvämt, eftersom det var nödvändigt att ständigt ta hänsyn till O:H-förhållandet, lika med 16:1, i beräkningarna. Dessutom har studier visat en felaktighet i förhållandet, det var faktiskt 15,88: 1 eller 16: 1, 008. Sådana förändringar var anledningen till att räkna om massanatomer för många grundämnen. Det beslutades att lämna massvärdet 16 för O och 1,008 för H. Ytterligare vetenskapens utveckling ledde till avslöjandet av själva syrets natur. Det visade sig att syremolekylen har flera isotoper med massor av 18, 16, 17. För fysiken är användningen av en enhet som har ett medelvärde inte acceptabel. Således bildades två skalor av atomvikter: inom kemi och fysik. Först 1961 kom forskare till slutsatsen att det var nödvändigt att skapa en enda skala, som fortfarande används idag under namnet "kolenhet". Som ett resultat är den relativa atommassan för ett grundämne atomens massa i kolenheter.
Beräkningsmetoder
Massan av en molekyl av något ämne består av massorna av atomerna som bildar denna molekyl. Detta innebär slutsatsen att massan av en molekyl måste uttryckas i kolenheter, precis som massan av en atom, d.v.s. den relativa atommassan bestäms med hänsyn till den relativa molekylmassan. Som du vet kan du med Avogadros lag bestämma antalet atomer i en molekyl. Genom att känna till antalet atomer och molekylens massa kan atommassan beräknas. Det finns flera andra sätt att definiera det. År 1858 föreslog Cannizzaro en metod genom vilken den relativa atommassan bestäms för de grundämnen som kan bilda gasformiga föreningar. Men metaller har inte denna förmåga. Därför, för att bestämma deras atommassa, valdes en metod som använder beroendet av atommassan och värmekapaciteten hos motsvarandeämnen. Men alla övervägda metoder ger bara ungefärliga värden på atommassorna.
Hur beräknades den exakta massan av ett grundämnes atomer?
Vetenskapliga studier har visat att dessa ungefärliga värden kan användas för att bestämma det exakta värdet. För att göra detta behöver du bara jämföra det givna värdet med motsvarande. Motsvarigheten till ett grundämne är lika med förhållandet mellan grundämnets relativa atommassa och dess valens i föreningen. Från detta förhållande bestämdes den korrekta relativa atommassan för varje grundämne.
