En av stötestenarna i de första stegen av att studera kemiska mönster och grunderna är att skriva kemiska reaktioner. Därför möts frågor om interaktionen mellan CaCl2, H2SO4 inte ens periodiskt utan systematiskt. Låt oss analysera de viktigaste "problem"-punkterna.
Skriv en molekylär ekvation
Interaktionen mellan kalciumklorid (s alt) och svavelsyra fortskrider genom utbytesmekanismen.
Kännetecknande för en sådan reaktion är:
- två ingående föreningar (utgångsmaterial);
- två utgångsanslutningar (produkter);
- fullständig frånvaro av enkla substanser.
Byter reaktiva grupper med varandra, reagenserna ändras, och ekvationen har formen:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Som du kan se bildar två komplexa ämnen, föränderliga joner, helt olika föreningar: ett nytt s alt (CaSO4) och s altsyra (HCl).
Möjlighet att läcka till slutet
Du kan enkelt svara på den här frågan genom att skriva reaktionsekvationen i molekylär form för CaCl2, H2SO4. Det beror på typen av produkt. Processen går till slutet vid utbildning:
- svårlösligt ämne (fällning);
- flyktig förening (gas);
- lågt dissocierande reagens (vatten, svag elektrolyt).
I det fall som avses för CaCl2, H2SO4, finns bland reaktionsprodukterna kalciumsulfat - en svårlöslig förening som fälls ut enligt tabellen.
Följaktligen kommer bytesprocessen att gå till slutet.
Kort jonisk notation mellan CaCl2, H2SO4
När vi beskriver alla lösliga föreningar till joner och reducerar de återkommande reaktiva grupperna, får vi de två önskade ekvationerna:
full jonisk notation mellan CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
förkortad ekvation
ca2+ + so42-=caso 4.
Man bör komma ihåg att endast lösliga s alter, syror, baser skrivs för joner (detta bestäms lätt av speciella tabeller). Svaga elektrolyter som kolsyra eller ättiksyra skrivs alltid i molekylform.
Nu vet du hur interaktionen mellan kalciumklorid (s alt) och svavelsyra uppstår.
