I naturen finns många atomer i en bunden form och bildar speciella associationer som kallas molekyler. Men inerta gaser, som motiverar deras namn, bildar monoatomiska enheter. Molekylstrukturen hos ett ämne innebär vanligtvis kovalenta bindningar. Men det finns också så kallade villkorligt svaga interaktioner mellan atomer. Molekyler kan vara enorma, bestå av miljontals atomer. Var finns en så komplex molekylstruktur? Exempel är många organiska ämnen som kvartära proteiner och DNA.
Inga kemikalier
De kovalenta bindningarna som håller samman atomer är extremt starka. Men de fysiska egenskaperna hos ett ämne beror inte på detta, de beror på van der Waals-krafter och vätebindningar, som säkerställer interaktionen mellan närliggande fragment av strukturer med varandra. Molekylstrukturen hos en vätska, gas eller lågsmältande fasta ämnen förklarar också det aggregationstillstånd där vi observerar dem vid en viss temperatur. För attändra materiens tillstånd, bara värm den eller kyl den. Kovalenta bindningar bryts inte.
Gränser för start av processer
Hur höga eller låga blir gasnings- och smältpunkterna? Det beror på styrkan hos intermolekylära interaktioner. Vätebindningar i ett ämne ökar temperaturen på förändringen i aggregationstillståndet. Ju större molekyler, desto fler van der Waals-interaktioner de har, desto svårare är det att göra ett fast ämne flytande eller flytande gasformigt.
Funktioner hos ammoniak
De flesta kända ämnen är inte alls lösliga i vatten. Och de som löser sig, interagerar, ofta med bildandet av nya vätebindningar. Ett exempel är ammoniak. Det kan bryta vätebindningar mellan vattenmolekyler och framgångsrikt bygga sina egna. Parallellt sker en jonbytesreaktion, men den spelar ingen stor roll för upplösningen av ammoniak. Ammoniak beror denna process huvudsakligen på vätebindningar. Reaktionen går åt båda hållen, processen kan i allmänhet vara i jämvikt vid vissa temperaturer och tryck. Andra lösliga ämnen, som etanol och sockerarter, binder också bra med vatten genom intermolekylära interaktioner.
Andra skäl
Löslighet i organiska vätskor tillhandahålls av bildningen av van der Waals-bindningar. I detta fall förstörs lösningsmedlets inneboende interaktioner. Det lösta ämnet binder till sina molekyler och bildar en homogen blandning. Många livsprocesser har blivitmöjligt på grund av dessa egenskaper hos organiska ämnen.
Toku - nej
Varför leder inte de flesta ämnen elektricitet? Den molekylära strukturen tillåter inte! Strömmen kräver samtidig rörelse av ett stort antal elektroner, ett slags "kollektiv gård" av dem. Detta händer med metaller, men det händer nästan aldrig med icke-metaller. På gränsen med avseende på denna egenskap finns halvledarmaterial som har en medelberoende elektrisk ledningsförmåga.
Väldigt många fysikaliska processer kan lätt förklaras om det finns information om molekylstrukturen hos ett givet ämne. Aggregattillstånd är väl studerade av modern fysik.
