En av de viktigaste platserna i den vetenskapliga uppfattningen av den moderna världen är upptagen av den så kallade kvantteorin. Det är baserat på positionen att energin som är gömd i en elektron kan beräknas, eftersom dess värde bara kan anta vissa värden. Samtidigt är den viktigaste konsekvensen av detta tillstånd slutsatsen att tillståndet för en elektron vid ett eller annat tillfälle kan beskrivas med en uppsättning kvantitativa indikatorer - kvanttal.
Det huvudsakliga kvanttalet är av största vikt i denna teori. Denna term i modern fysik brukar kallas en kvantitativ indikator, enligt vilken ett givet tillstånd för en elektron tillskrivs en viss energinivå. Energinivån är i sin tur en uppsättning orbitaler, vars skillnad i energivärde är extremt obetydlig.
Som följer av denna bestämmelse kan huvudkvanttalet vara lika med ett av de positiva naturliga talen. I det här fallet är ett annat faktum av grundläggande betydelse. När allt kommer omkring, i fallet med en elektronövergång till en annan energinivå, kommer huvudkvanttalet att ändra sitt värde utan att misslyckas.menande. Här är det ganska passande att dra en parallell med Niels Bohr-modellen, där en elementarpartikel passerar från en bana till en annan, vilket resulterar i att en viss mängd energi frigörs eller absorberas.
Huvudkvanttalet är mest direkt relaterat till orbitalkvantnumret. Saken är att vilken energinivå som helst är heterogen till sin natur och inkluderar flera orbitaler samtidigt. De av dem som har samma energivärde bildar en separat undernivå. För att ta reda på vilken undernivå den eller den orbitalen tillhör används begreppet "orbit alt kvantnummer". För att beräkna det måste man subtraheras från huvudkvanttalet. Då kommer alla naturliga tal från noll till denna indikator att utgöra det orbitala kvanttalet.
Den viktigaste funktionen hos denna kvantitativa egenskap är att den inte bara korrelerar en elektron med en eller annan undernivå, utan också karaktäriserar rörelsebanan för en given elementarpartikel. Därav förresten bokstavsbeteckningen för orbitalen, som också är kända från skolkemikursen: s, d, p, g, f.
En annan viktig egenskap hos en elektrons position är det magnetiska kvanttalet. Dess huvudsakliga fysiska betydelse är att karakterisera projektionen av vinkelmomentet med avseende på riktningen som sammanfaller med magnetfältets riktning. Med andra ord, detnödvändigt för att skilja mellan elektroner som upptar orbitaler vars kvantnummer är detsamma.
Magnetiskt kvanttal kan variera inom 2l+1, där l är en kvantitativ egenskap för orbitalkvanttalet. Dessutom urskiljs också ett magnetiskt spinntal, vilket är nödvändigt för att karakterisera kvantegenskapen hos en elementarpartikel i dess rena form. Spinn är inget annat än ett momentum, som kan jämföras med rotationen av en elektron runt sin egen imaginära axel.
