Molekylmassa uttrycks som summan av massorna av de atomer som utgör molekylen av ett ämne. Vanligtvis uttrycks det i a.u.m. (atommassaenheter), ibland även kallat d alton och betecknat med D. För 1 a.m.u. idag accepteras 1/12 av massan av C12 av en kolatom, vilket i massenheter är 1, 66057.10-27 kg.
Således visar atommassan för väte lika med 1 att väteatomen H1 är 12 gånger lättare än kolatomen C12. Genom att multiplicera molekylvikten för en kemisk förening med 1, 66057,10-27, får vi värdet på molekylens massa i kilogram.
I praktiken använder de dock ett bekvämare värde Mot=M/D, där M är molekylens massa i samma massenheter som D. Molekylmassan av syre, uttryckt i kolenheter, är 16 x 2=32 (syremolekylen är diatomisk). På samma sätt, i kemiska beräkningar, beräknas också molekylvikterna för andra föreningar. Molekylvikten för väte, där molekylen också är diatomisk, är respektive 2 x 1=2.
Molekylvikt är en egenskap för en molekyls medelmassa, den tar hänsyn till den isotopiska sammansättningen av alla grundämnen som bildar en given kemisk substans. Denna indikator kan också bestämmas för en blandning av flera ämnen, vars sammansättning är känd. I synnerhet kan luftens molekylvikt tas till 29.
Tidigare inom kemin användes begreppet grammolekyl. Idag har detta koncept ersatts av en mol - mängden av ett ämne som innehåller antalet partiklar (molekyler, atomer, joner) lika med Avogadro-konstanten (6,022 x 1023). Fram till idag har termen "molär (molekylvikt)" också traditionellt använts. Men till skillnad från vikt, som beror på geografiska koordinater, är massa en konstant parameter, så det är fortfarande mer korrekt att använda detta koncept.
Molekylvikten hos luft, liksom andra gaser, kan hittas med Avogadros lag. Denna lag säger att det under samma förhållanden i samma volymer av gaser finns samma antal molekyler. Som ett resultat, vid en viss temperatur och tryck, kommer en mol gas att uppta samma volym. Med tanke på att denna lag strikt följs för ideala gaser, upptar en mol av en gas som innehåller 6,022 x 1023 molekyler vid 0 ° C och ett tryck på 1 atmosfär en volym lika med 22,414 liter.
Molekylvikten för luft eller andra gasformiga ämnen är som följer. Massan av någon känd volym gas bestäms med visshettryck och temperatur. Sedan införs korrigeringar för den verkliga gasens icke-idealitet, och med hjälp av Clapeyron-ekvationen PV=RT, reduceras volymen till tryckförhållanden på 1 atmosfär och 0 °C. Vidare, att känna till volymen och massan under dessa förhållanden för en idealisk gas är det lätt att beräkna massan på 22.414 liter av det studerade gasformiga ämnet, det vill säga dess molekylvikt. Så här bestämdes luftens molekylvikt.
Denna metod ger ganska exakta värden på molekylvikter, som ibland till och med används för att bestämma atomvikterna för kemiska föreningar. För en grov uppskattning av molekylvikten antas gasen vanligtvis vara idealisk och inga ytterligare korrigeringar görs.
Ovanstående metod används ofta för att bestämma molekylvikterna för flyktiga vätskor.
