Hösten 1910 försökte Ernst Rutherford, överväldigad av tankar, smärtsamt förstå atomens inre struktur. Hans experiment med spridning av alfapartiklar av olika ämnen bevisade övertygande att det inuti atomen finns en hittills outforskad, massiv kropp. 1912 skulle Rutherford kalla det atomkärnan. Tusentals frågor virvlade i vetenskapsmannens huvud. Vilken laddning har denna okända kropp? Hur många elektroner behövs för att ge den vikt?
I maj 1911 publicerar Rutherford en artikel om atomens struktur, som föregås av en mycket betydande varning om att stabiliteten i atomstrukturen troligen beror på subtiliteterna i atomens inre struktur och rörelsen. av laddade partiklar, som är dess viktiga strukturella komponent. Det var så den elektroniska konfigurationen föddes - den nukleära-elektroniska atommodellen. Denna modell var avsedd att spela en ovärderlig roll i kärnfysik.
Elektronisktkonfiguration är den ordning i vilken elektroner är fördelade i atomära banor. Tack vare Ernst Rutherfords nyfikna sinne och uthållighet, som lyckades försvara sin idé, berikades vetenskapen med ny kunskap, vars värde inte kan överskattas.
Den elektroniska konfigurationen av atomen är som följer. I mitten av hela strukturen finns kärnan, som består av olika antal neutroner och protoner för varje ämne. Vad orsakar den positiva laddningen av kärnan. Elektroner rör sig runt den längs motsvarande koncentriska banor - negativt laddade elementarpartiklar. Dessa atombanor kallas också skal. En atoms yttre omloppsbana kallas valensbanan. Och antalet elektroner på den är valens.
Varje elektronisk konfiguration av elementen skiljer sig åt i antalet elektroner den innehåller. Till exempel innehåller en atom av det enklaste ämnet i universum - väte - bara en enda elektron, en syreatom - åtta, och den elektroniska konfigurationen av järn har tjugosex elektroner.
Men det avgörande värdet i den elektroniska modellen av atomen är inte antalet elektroner alls, utan det som håller ihop dem och får hela systemet att fungera korrekt - kärnan och dess sammansättning. Det är kärnan som ger ämnet dess individuella egenskaper och egenskaper. Elektroner lämnar ibland atommodellen och då får atomen en positiv laddning (på grund av kärnans laddning). I det här fallet ändrar inte ämnet sina egenskaper. Men om du ändrar kärnans sammansättning blir det ett helt annat ämne med olika egenskaper. Det är inte lätt att göra det här, men det är fortfarande möjligt.
Eftersom den elektroniska konfigurationen är omöjlig utan dess huvudsakliga strukturella element - atomkärnan, bör den ägnas särskild uppmärksamhet. Det är detta centrala element i atommodellen som bildar de individuella egenskaperna och egenskaperna hos varje kemiskt ämne. Protoner, som faktiskt ger kärnan en positiv laddning, är 1840 gånger tyngre än någon elektron. Men kraften i laddningen av en proton är lika med ett liknande värde för vilken elektron som helst. I ett tillstånd av balans är antalet protoner i en atom lika med antalet elektroner. I det här fallet är kärnan en bärare med noll laddning.
En annan viktig partikel i atomkärnan kallas neutronen. Det var detta element, som inte har någon laddning, som möjliggjorde kärnkedjereaktionen. Så det är helt enkelt omöjligt att överskatta neutronens värde.
