Skolkemikursen är en introduktionsguide till en komplex vetenskap. Redan från början försöker eleverna förstå hur man löser räkneproblem. Låt dem i de första stadierna ha liten praktisk tillämpning, men om en elev har lärt sig till exempel hur man hittar massan av ämnen som har reagerat, kan han mycket väl hävda allvarliga prestationer.
Låt oss överväga ett enkelt exempel på ett problem, utifrån vilket vi kan lära oss att lösa mer komplexa. Anta att det tog dig 11,2 liter att helt bränna kolmonoxid (II). Hur många gram CO2 fick du i dig?
1. Skriv reaktionsekvationen.
CO + O2=CO2
2. Utjämna för syre. Det finns en regel som i de flesta fall kan hjälpa dig. Börja ställa in koefficienterna från det ämnet, vars antal atomer är udda. I det här fallet är det syret i CO-molekylen. Vi sätter en koefficient 2. Eftersom två kolatomer bildades till vänster och en till höger, sätter vi 2 framför CO2. Således får vi:
2CO + O2=2CO2
Som du kan se finns det fyra syreatomer på vänster och höger sida. Kol är också i balans. Därför utjämnadehöger.
3. Därefter måste du hitta mängden O2. Att bestämma molekylvikten för skolbarn är för krångligt och svårt att komma ihåg, så vi kommer att använda en annan metod. Kom ihåg att det finns en molvolym, som är lika med 22,4 l / mol. Du måste hitta hur många mol (n) som reagerade: n=V/V m. I vårt fall är n=0,5 mol.
4. Låt oss nu göra en proportion. Mängden syre som har kommit in i reaktionen är två gånger mindre än n (CO2). Detta följer av att 0,5 mol/1=x mol/2. Ett enkelt förhållande av två kvantiteter hjälpte till att göra den rätta ekvationen. När vi har hittat x=1 kan vi få svaret på frågan om hur man hittar massan.
5. Det är sant, till att börja med måste du komma ihåg ytterligare en formel: m \u003d Mn. Den sista variabeln hittades, men vad ska man göra med M? Molmassa är ett experimentellt bestämt värde i förhållande till väte. Det är hon som betecknas med bokstaven M. Nu vet vi att m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Så vi fick svaret. Som du kan se är det inget komplicerat.
Denna uppgift är ganska enkel jämfört med många andra. Det viktigaste är dock att förstå hur man hittar massan. Föreställ dig en molekyl av något ämne. Det har länge varit känt att en mullvad består av 610^23 molekyler. Samtidigt finns det i det periodiska systemet en etablerad massa av ett element per 1 mol. Ibland behöver man beräkna molmassan av ett ämne. Antag att M(H20)=18 gram/mol. Det vill säga, en vätemolekyl har M=1 gram/mol. Men vatten innehåller två H-atomer. Glöm inte hellerom närvaron av syre, vilket ger oss ytterligare 16 gram. Sammanfattningsvis får vi 18 gram/mol.
Teoretisk massberäkning kommer senare att ha praktiska tillämpningar. Speciellt för studenter som väntar på en kemiworkshop. Var inte rädd för detta ord om du studerar på en icke-kärnskola. Men om kemi är ditt kärnämne är det bättre att inte köra de grundläggande begreppen. Så nu vet du hur du hittar massan. Kom ihåg att i kemi är det mycket viktigt att vara en konsekvent och uppmärksam person som inte bara kan vissa algoritmer, utan också vet hur man tillämpar dem.
